2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是

A.①③      B.②③    C.①②③     D.②③④

2. 难度：简单

下面的能源中属于二次能源的是

A．电能、蒸汽           B．电能、风能

C．蒸汽、风能           D．煤、石油

3. 难度：中等

下列反应中属吸热反应的是

A.镁与盐酸反应放出氢气       B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧       D.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

4. 难度：中等

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A．57       B．47     C．61      D．293

5. 难度：困难

关于化学键的下列叙述中,正确的是

A．离子化合物中可能含离子键     B．共价化合物中可能含离子键

C．离子化合物中不含共价键       D．共价化合物中不含离子键

6. 难度：中等

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为

A. HX        B. H₂X        C. XH₃         D. XH₄

7. 难度：困难

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

8. 难度：困难

下列说法中正确的是

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO₂

9. 难度：困难

硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是

A.原子序数为 34           

B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H₂SeO₄

C.Se的非金属性比 Br 弱   

D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

10. 难度：困难

根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

11. 难度：困难

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄,则下列判断正确的是

A．原子半径X＞Y＞Z

B．非金属性X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

12. 难度：中等

_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y             B．a+n＝b-m

C．离子半径X ^n-＜Y ^m+          D．X的氢化物的化学式为H_nX

13. 难度：中等

已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

14. 难度：困难

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A、B、C、D、E         B.E、C、D、B、A    

C.B、A、D、C、E         D.C、D、A、B、E

15. 难度：中等

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

16. 难度：困难

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

17. 难度：中等

下列电子式正确的是

二、填空题

18. 难度：困难

（共9分）如图所示，

（1）该装置叫_____装置，可以将_____能转化为_____能。

（2）负极是 _______，电极反应为_______。

（3）正极是_______，电极反应为__    ，总反应为____。

19. 难度：压轴

（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的 离子的结构示意图     ，G元素的氧化物化学式    ，H的氢化物的化学式           。

（2）H元素的单质的电子式      ；

（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是     ，（b）单质的还原性最强的元素是    ，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是      ；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是        。

（4）用电子式表示AE ₂的形成过程                。

（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                。

20. 难度：困难

（7分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X      、Y      ；

（2）W在元素周期表中的位置是                             ；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是    ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：       。

21. 难度：压轴

（8分）

（1）在水溶液中，YO₃^n—和S^2－发生反应的离子方程式如下：

YO₃^n—＋3S^2－＋6H^＋＝Y^－＋3S↓＋3H₂O，已知Y为1～18号元素。

（a）YO₃^n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；

（b）S^2－的半径__________Y^－的半径(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图

（a）若E₁>E₂，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。

（b）若E₁<E₂，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。

三、实验题

22. 难度：压轴

(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（c）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2 mol·L^－^1的盐酸反应	（d）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2 mol·L^－^1的盐酸反应	（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	（f）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：____________________________________________________________。

（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L^－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液

（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)

实验方案	实验现象(填写序号)
①
②
③
④
⑤
⑥

实验结论：__________________________________________________________。