2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：

。下列说法错误的是

A．CO₂、CH₃COOH均为共价化合物          

B．每生成1molCH₃COOH，要消耗22.4LCO₂

C．CO₂、CH₃COOH分子中均含σ键和π键    

D． 属于氧化反应

2. 难度：中等

下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^—可以大量共存

B．与FeCl₃反应的离子方程式：SO₃^2—+2 Fe³⁺+H₂O = SO₄^2—+2 Fe²⁺+ 2H⁺

C．和足量Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^—+ HSO₃^—= CaSO₃↓+H₂O

D．能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性

3. 难度：中等

为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

选项	实验目的	玻璃实验仪器	实验试剂	温度计位置
A	制取乙烯	圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯	浓硫酸、乙醇	反应液中
B	提纯乙醇	蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管	含杂质乙醇	支气管口
C	中和热测定	烧杯、环形玻璃搅拌器	氢氧化钠、醋酸	酸、碱及反应液中
D	制镜	烧杯、试管、酒精灯	银氨溶液、葡萄糖	水浴的烧杯水中

4. 难度：困难

下列图像与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂2SO₃  ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)₂溶液时，沉淀是Al(OH)₃和BaSO₄的混合物

D．图IV表示向一定体积含等浓度NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

5. 难度：中等

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．KAl(SO₄)₂溶液：c(SO₄^2-)>(K^-)= c(Al³⁺ ) >c(H⁺)> c(OH^-)

B．NaHCO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(OH^-) + c(HCO₃^-)

C．Na₂S溶液：c(OH^-)-(H⁺)=c(HS^-)+c(H₂S)

D．CH₃COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na⁺) > c(Cl^-)= c(CH₃COOH)

6. 难度：中等

锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl ₂＝6LiCl+Li ₂ SO ₃ +2S则下列叙述中错误的

A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应

B．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂

C．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl₂） 被还原为Li ₂ SO ₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1

7. 难度：中等

在加热固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH₄Al(SO₄)₂ ，B点物质为Al₂ (SO₄) ₃ ，下列判断正确的是

A．0℃→t℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al₂ (SO₄) ₃和NH₃两种

D．Al₂ (SO₄)₃能够净水，可用离子方程式表示为：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

二、填空题

8. 难度：困难

N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为     ；Cu的基态原子电子排布式为___________

（2）用“>”或“<”填空：

碱性：Mg (OH)₂ ____ Cu(OH)₂          第一电离能：O____ N

离子化合物熔点：MgS____ MgO         稳定性：H₂S____ H₂O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg₃N₂），Mg₃N₂（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

9. 难度：压轴

一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。

已知 :，。

（1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

（2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________

（5）下列说法正确的是______

A．反应物A属于不饱和烃

B．该产品的化学式为C₈H₁₀O₃

C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

10. 难度：困难

用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H₂SiF₆ ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知：氟硅酸钾（K₂SiF₆）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。

（1）写出反应器中的化学方程式：

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：                           ；

在洗涤氟硅酸钾（K₂SiF₆）时常用酒精洗涤，其目的是：                    ；

（3）该流程中哪些物质可以循环使用：                          (用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆ ，试写出该反应方程式：        ；

（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)₂ 溶液中，得到5.85gCaF₂沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：        。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，                。

11. 难度：压轴

利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，[Fe(OH)₃和 FeOOH，可分别写为Fe₂O₃•3H₂O和Fe₂O₃•H₂O统称水和氧化铁]，水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO₄^{3 -} 、AsO₃^{3 -} 等物质）。

（1）写出单质铁在水体中被（O₂）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式：            。

（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：

假设1：                              ；

假设2：水体中所含其他物质及离子；

假设3：水体中的溶解氧；

（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：

①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）

（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）

实验步骤	预期实验结果和结论
①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧；	___________________，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。
②___________________________________ ______________________________________
③___________________________________ ______________________________________