2014-2015学年北京市朝阳区高三4月第一次综合练习理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是

2. 难度：中等

下列物质的用途利用了其还原性的是

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆      B．用Na₂S除去废水中的Hg²⁺

C．用NaHCO₃治疗胃酸过多        D．用Na₂SiO₃溶液制备木材防火剂

3. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．铝热法炼铁：

B．工业进行“氮的固定”：

C．铅蓄电池充电时阴极反应：

D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：

4. 难度：困难

用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到

5. 难度：困难

如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确

A．电子由Zn极流向Cu极

B．该装置的总反应

C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D．取出盐桥，电流计指针不再偏转

6. 难度：困难

根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实

7. 难度：困难

下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是

二、推断题

8. 难度：压轴

（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：

（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是             。

（2）B中含有的官能团是             。

（3）D与Ag（NH₃）₂OH与反应的化学方程式是             。

（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是             。

（5）N→X的化学方程式是             。

（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是             。

（7）下列说法正确的是             。

a．1—丙醇的沸点比丙烯的高1

b．有机物M、X均存在顺反异构体

c．相同温度下，A的溶解度比B的小

（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是             。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）

Cl₂、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．

（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是             。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是             。

②25℃，Cl ₂与H₂O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是             。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：发生的电极反应式是             。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是            ，原因是             。

②NaClO分解的化学方程式是             。

③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）

10. 难度：压轴

（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

（1）断开N2分子内的共价键要      热量（填“吸收”或“放出”）

（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响      。

（3）Al₂O₃、C、N₂合成AlN的平衡常数表达式K＝            。

（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①AlN与NaOH溶液反应产生NH₃的化学方程式是             。

②锥形瓶内吸收NH₃的离子方程式是             。

③检验NH₃是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，      （将检验过程补充完整）。

④NH₃完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是      。

A．样品中AlN的质量：

B．AlN的质量分数：

C．锥形瓶吸收NH₃的物质的量：

四、实验题

11. 难度：压轴

（15分）某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同PH下的反应进行探究。

（1）测得Na₂SO₃溶液PH=11，AgNO₃溶液PH=5，二者水解的离子分别是             。

（2）调节PH，实验记录如下：

查阅资料得知：

i．Ag₂SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液

ii．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag₂SO3，离子方程式是             。

②推测a中白色沉淀为Ag₂SO4，推测的依据是             。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO4，实验方法是：另取Ag₂SO4固体置于          溶液中，未溶解。

（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是       。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是             。

③Ⅱ中反应的化学方程式是             。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是        。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是             。