2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期        B．元素周期表有8个主族

C．短周期是指第一、二周期      D．IA族的元素全部是金属元素

2. 难度：简单

我国酸雨形成的主要原因是

A．汽车排出的大量尾气          B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫的燃料    D．制硝酸厂排出的大量尾气

3. 难度：中等

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A.SiO₂        B.HCl       C.FeCl₂       D.NO

4. 难度：中等

将过量的CO₂通入下列溶液中，最后能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液      B．石灰水     C．氯化钡溶液      D．氯化钙溶液

5. 难度：中等

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同              B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H⁺              D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

6. 难度：简单

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是

A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物     B、NO难溶于水

C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物     D、NO是红棕色气体

7. 难度：中等

用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是

A．石蕊        B．硝酸银     C．亚硫酸钠     D．氯化铝

8. 难度：简单

在制造玻璃和水泥都用到的原料是

A．石灰石           B．纯碱          C．黏土        D．石英

9. 难度：简单

亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物

A．NH₃           B．N₂           C．N₂O₃           D．HNO₃

10. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂       B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-      D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

11. 难度：中等

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色             B．慢慢褪色     

C．先褪色，后复原        D．颜色不褪

12. 难度：中等

下列关于SO₂的叙述，正确的是

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．SO₂可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO₂加工过的食物

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

13. 难度：中等

在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，[对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪                 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO₃晶体析出      D．蓝色石蕊试纸变红

14. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．K^＋、Na^＋、CO₃^2－、NO₃^－       B．NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．NH₄^＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－     D．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、HSO₃^－

15. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．14g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH₄)的质量比为7︰4

16. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

C．在用AgNO₃溶液检验Cl^-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分

17. 难度：中等

不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是

A．NaOH溶液      B．CuSO₄溶液       C．AgNO₃溶液      D．Na₂SiO₃溶液

18. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O =2 H⁺ + Cl^- + ClO^-

B. 往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋

C. 硅酸钠与盐酸反应：SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂ SiO₃↓

D. 三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO₃ + 2OH^— = SO_４^2—+ H₂O

19. 难度：中等

将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有

A．加热浓氨水                          B．加热NH₄Cl固体

C．加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物         D．加热H₂SO₃溶液

20. 难度：中等

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO₃与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

22. 难度：中等

（14分）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，氧化剂是          ，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是      mol，转移电子的物质的量是                     mol；

（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)₂ ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是                ；在某温度下，将Cl₂通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是                            ；

（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO₂固体的质量为

g。（浓盐酸足量）

（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                        。

23. 难度：中等

（14分）下图为喷泉实验装置图。

（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH₃，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

实验编号	A溶液颜色	B溶液颜色	A溶液中溶质
①	无色	红色
②	黄色	红褐色浑浊
③	紫色	蓝色
④	无色	乳白色浑浊

（2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________       。

实验②反应的离子方程式为________________________________________。

三、实验题

24. 难度：中等

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水  ②浓H₂SO₄  ③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入         中（填物质编号），观察到的现象是        ；

（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO_2­气体通入        中（填物质编号），观察到的现象是         ；

（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是                          （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入            中（填物质编号），

反应离子方程式为                             ；

（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①                              ，②                                。

四、计算题

25. 难度：中等

（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。