2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

	A	B	C	D
用途	热的纯碱溶液可去油污	明矾可用于净水	抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂	液氨可做制冷剂
解释	纯碱水解呈碱性	明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性	Vc具有酸性	液氨汽化时吸收大量的热

2. 难度：中等

下列解释事实的方程式正确的是

A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I^-  = AgI + Cl^-

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+H₂O

C．向A1C1₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂ ：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

3. 难度：中等

甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B．丙与C₆H₅OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

4. 难度：中等

下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4	取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液
B	证明Al(OH)3是两性氢氧化物	取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C	使蛋白质能变性	向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀
D	除去Na2CO3中的NaCl	溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

5. 难度：中等

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR₂

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

6. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢	证明温度对化学平衡的影响	验证铁钉发生吸氧腐蚀	可证明非金属性Cl>C>Si

7. 难度：中等

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%

B．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L－¹·min－¹

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

二、填空题

8. 难度：困难

（16分）合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：

已知：

RCOOR′+ R″OH    RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烃基）

CH₂=CH—CH=CH₂＋CH₂=CH₂   

试回答：

（1）E中官能团的名称是               。

（2）C到D的反应类型是                 ，D到E反应的“一定条件”是          。

（3）下列说法正确的是(选填字母)             。

A．乙可使Br₂的CCl₄溶液褪色

B．G与乙二醇互为同系物

C．D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1

D．生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应

（4）B到C的化学方程式是                                                 。

（5）乙的同分异构体中含有酯基的有       种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式                               。

（6）生成高聚物H的化学方程式是                                            。

9. 难度：困难

（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：                         。

（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)              ∆H₁=-566 kJ∙mol^-1

②2NO(g)+2CO(g) ⇋ N₂(g)+ 2CO₂(g)         ∆H₂=-746 kJ∙mol^-1

则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的∆H＝            kJ∙mol^-1。

（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，

20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=        。

（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^─，电化学降解法可用于治理水中NO₃^─的污染。原理如图所示。

电源正极为        (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO₃^─为          g。

10. 难度：困难

（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为           ，操作1为            。

（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）                                ，加入氨水的作用是                                                 。

（3）由CoC₂O₄·2H₂O转化为Co₂O₃的化学方程式是                              。

（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是              ，在常温条件下，饱和Li₂CO₃ 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为                        。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为             。

三、实验题

11. 难度：压轴

（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是                                            。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹。此操作的目的是                。

（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀       （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是                     。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有         性。

（5）装置D的作用是                                                     。

（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）           。