| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和 B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果 D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图像
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将液体蒸干 B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡 C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏 D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178°C时升华。下列说法不正确的是 A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z>W>M B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同 C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键 D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
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| 4. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物 C．等物质的量的乙炔、乙醛、 D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：
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| 5. 难度：困难 | |
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化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。 下列说法正确的是
A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧 B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+ C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移 D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
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| 6. 难度：困难 | |
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在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是 A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+) B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－) C．图2中的e点对应图1中的c点 D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
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| 7. 难度：困难 | |
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某溶液中可能含有Na＋、K＋、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：
已知：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－ B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质 C．上述流程步骤（1）（2） （3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象 D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种
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| 8. 难度：困难 | |
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(10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：
已知有机物的化学性质主要由官能团决定。请回答下列问题： （1）含有的官能团名称为______；I的结构简式为____。 （2）写出A→B反应的化学方程式：___________；E + F→G的反应类型为____。 （3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式____。
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| 9. 难度：压轴 | |
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(18分） Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。 （1）镁与气体X反应产物的电子式为 ________。 （2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ________。 （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。 Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.5179g/L，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液， 先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g，已知气体乙可溶于水。请回答下列问题： （1）甲的化学式为________。 （2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图________。 （3）丙在盐酸中反应的化学方程式：________。(离子方程式表示） （4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 （5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是 ________。 A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体 C．罐体内壁涂刷油漆 D.罐体中充入氮气
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| 10. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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(15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和 NH3 为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为： ① CO2(g) + 2NH3(g) ② NH2COONH4(s) 请回答下列问题： （1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1____0。(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下： CO2(g) + 2NH3(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：
①T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为__________。 ②根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。 ③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人3molCO2，此时v(正）_____ v (逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。 （3）请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g) + CO2(g)
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| 11. 难度：压轴 | |
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(15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12, M=250.5g·mol－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
相关信息： Co+2HCl= CoCl2+ H2↑ [Co(NH3)5C1]2++H2O (深红色） 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_____；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_____；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应_____。 （2）第③步加入双氧水的作用是_____；第④步加入适量浓盐酸的作用是_____。 （3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_____。 （4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是_____。 （5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol·L－1的KI溶液0. 04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0. 1200L Na2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_____。( 2Co3++2I－=2Co2++I2 ； 2S2O32－+ I2=S4O62－+2I－)
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