2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

三聚氯氨是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：

下列有关说法正确的是

A．三聚氯氰中C1的化合价是＋1

B．该反应中NaCN被还原

C．三聚氯氰分子中既含键又含健

D．36.9 g三聚氯氰中含有1.204×10²³个原子

2. 难度：中等

下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器	实验现象
A	硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀	试管、胶头滴管	白色沉淀转化为黑色沉淀
B	验证CO2的氧化性	酒精灯、集气瓶、玻璃片	镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末
C	分离乙酸乙酯与乙酸	分液漏斗、烧杯	液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出
D	实验室制取乙烯	酒精灯、圆底烧瓶、导管	加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生

3. 难度：压轴

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

A．Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存

B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示

C．检验该物质中Fe^2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2－-完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

4. 难度：困难

氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关健技术，其中一种储氢的方法为：

若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是

5. 难度：困难

全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi₂S，用此电池作电源电解足量的AgNO₃溶液，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

A．乙池溶液中的NO₃^一移向铁电极

B．乙池石墨电极反应式为Ag⁺+e^－ =Ag

C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应

D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

6. 难度：中等

类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是

选项	化学事实	类推结论
A	铜丝在氧气中加热反应生成CuO	铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS
B	常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4	常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C	同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强	同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
D	除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法	除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法

7. 难度：困难

常温下，向20mL 0.lmol•L^－1的草酸（H₂C₂0₄)溶被中不断滴入0.lmol•L^－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC₂O₄^－的电离程度小于其水解程度

B．b点：c(K⁺)=c(H₂C₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)

C．c点：c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

D．d点：c(K⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)

二、填空题

8. 难度：压轴

（15分）K, Fe, C, N, O, S是中学化学常见的六种元素。

（1）K位于元素周期表的第     周期第     族；N的基态原子核外有     个未成对电子。基态Fe^2＋的核外电子排布式是    

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）在25⁰C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N₂和CO₂，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是    

（4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀。某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：

①写出石墨电极的电极反应式：    

②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置，请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改。

9. 难度：压轴

（14分）环己烷1，2-二甲酸二异丁醋(H）属于无毒环保型增塑剂，可由下列路线合成：

已知:：

（1）B的结构简式是    ；C→D的反应类型是

（2）C中含有的官能团名称是   ；F的名称（系统命名）是    ；

（3）由D和G合成H的化学方程式是    ；

（4）同时满足下列条件C的同分异构体的结构简式是    ；

①含有苯环；②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰；③1 mol该有机物最多消耗4mol NaOH

（5）下列说法正确的是   （填字母序号）。

a ．1 mol C完全燃烧消耗8.5 mol氧气

b ．A与E均能发生氧化反应、加聚反应

c ．G催化氧化后的产物能发生银镜反应

d ．F与G发生消去反应的条件都是浓硫酸、加热

三、实验题

10. 难度：压轴

(14分）锡酸钠(NaBiO₃)常用作Mn^2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃.还含少量Bi₂O₃, SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC1₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC1₃溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。

请回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施     （选滨字母序号）。

a.加入足量的蒸馏水     b.搅拌      c.粉碎矿石     d.升高温度

（2）溶浸时通常加入FeC1₃溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是      。

滤渣A的主要成分为     。

（3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn^2＋氧化为MnO₄^一，故可用于M^2＋的鉴定。已知NaBiO₃被还原为Bi³⁺试写出该反应的离子方程式：     。

（4）实验室为了测定NaBiO₃样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1•L^－1，FeSO₄溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要     、    配制2.0 mo1•L^－1FeSO₄溶液定容时具体的操作步骤为     。

（5）取上述NaBiO₃样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1•L^－1FeSO₄；溶液对生成的MnO₄^一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO₄溶液。则该样品中NaBiO₃纯度为    。

11. 难度：压轴

（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN^一和[Fe(CN)₆]^3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN^－氧化的反应）。

【查阅资料】

①Cu^2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；

②Cu^2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；

③[Fe(CN)₆]^3-较CN^一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)₆]^3-越稳定，越难被氧化。

［实脸设计］

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	初始pH	废水样品体积mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积mL
①	为以下实验作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③						10

【数据处理］

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^一表示）随时间变化关系如下图所示。

（2）实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN^-）= ____mol·L^-1∙min^-1。

【解释和给论］

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______

（填一点即可）。

在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^一最终被双氧水氧化为HCO₃^- ,同时放出NH₃,试写出该反应的离子方程式：

（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。

（己知：废水中的CN^一浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论