2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2. 难度：简单

用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液    B．悬浊液   C．胶体    D．乳浊液

3. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是

选项	甲	乙、丙、丁
A	常见干燥剂	浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰
B	常见合金	不锈钢、焊锡、生铁
C	常见营养物质	蛋白质、维生素、无机盐
D	常见碱	烧碱、纯碱、熟石灰

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是

A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N_A

B．17g NH₃中所含电子个数为10 N_A

C．22.4LN₂分子中所含原子数为2 N_A

D．1L2mol·L^－1的Mg（NO₃)_­2溶液中含NO₃^－个数为4 N_A

5. 难度：中等

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

A．用甲除去CO气体中的CO₂气体

B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C．丙向容量瓶中转移液体

D．用丁分离互不相溶的两种液体

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电,所以NH₃、CO₂均是电解质

C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

7. 难度：中等

为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解；   ②加热蒸发结晶；  ③加入过量氯化钡溶液； ④加入过量盐酸；

⑤加入过量碳酸钾溶液； ⑥过滤。下列操作顺序正确的是

A．①③⑤⑥④②                   B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②                   D．①⑤③⑥④②

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al（OH）₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

9. 难度：简单

下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点                   B．水的密度

C．水的物质的量                  D．水的摩尔质量

10. 难度：中等

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

11. 难度：中等

下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是

A．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

B．Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可做干燥剂

C．Na₂O₂与水反应时，Na₂O₂只作氧化剂

D．Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

12. 难度：中等

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Ca²⁺、Cl ^－、NO₃^－          B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl ^－

C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、HCO₃^－          D．Na⁺、Fe²⁺、Cl ^－、SO₄^2－

13. 难度：中等

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A．石蕊         B．AgNO₃         C．NaOH          D．AlCl₃

14. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁            B．有铁无铜

C．铁、铜都有          D．铁、铜都无

15. 难度：中等

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN          B.BaCl₂              C．NaOH         D．HCl

16. 难度：中等

铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．0.5mol          B．1.5mol            C．0.75mol          D．1.25mol

17. 难度：中等

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄、2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂、3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

二、填空题

18. 难度：中等

(10分)在新制氯水中存在的多种粒子中：（用化学式或离子符号填空）

（1）使氯水呈黄绿色的是           。

（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是           。

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是                。

（4）能使湿润的红布条褪色的是         。

（5）能使无水硫酸铜变蓝的是             。

三、实验题

19. 难度：中等

（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

四、填空题

20. 难度：中等

（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是             ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①_____________________________________；

反应②_____________________________________。

（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是                        。

五、实验题

21. 难度：困难

(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__    __（填序号）。

A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸        D．FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为                。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：_________            _______.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                （并表示电子转移的方向和数目）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

六、填空题

22. 难度：中等

（7分）向20 mL AlCl₃溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是               。

（2）图中B点表示的意义是                   。

（3）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为        或       毫升。