2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．氧气             B．氯化氢         C．二氧化硫           D．铜

2. 难度：简单

下列仪器“0”刻度位置正确的是

A．在量筒的上端                      B．在滴定管上端

C．在托盘天平分度盘的正中            D．在容量瓶的上端

3. 难度：中等

在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．pH=1的溶液： Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

4. 难度：中等

下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

5. 难度：中等

氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水氯化铁       B.氢氧化铁        C.氧化亚铁         D.氧化铁

6. 难度：中等

已知S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)  △H₁          S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)  △H₂，

△H₁和△H₂的大小关系为

A．△H₁﹥△H₂        B．△H₁﹤△H₂        C．△H₁﹦△H₂           D．无法确定

7. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃ 、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

B．NaHCO₃、Na₂CO₃ 、NH₄Cl、NaCl

C．NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃

D．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S

8. 难度：中等

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                   B．0.5mol·L^—1KOH溶液

C．0.5mol·L^—1醋酸           D．0.5mol·L^—1NH₄Cl溶液

9. 难度：中等

将2molSO₂和2molSO₃气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃平衡时SO₃为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO₃的物质的量大于W mol的是

A．2molSO₂ 、1molO₂                  B．4molSO₂ 、1molO₂

C．2molSO₂ 、1molO₂  、2mol SO₃       D．1molSO₂ 、2mol SO₃

10. 难度：中等

已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)                ΔH＝－Q₁ kJ / mol

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s)                ΔH＝－Q₂kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s)      ΔH＝－Q₃kJ / mol

Q₃值为

A．Q₂ - Q₁         B．Q₁+ Q₂           C．Q₁- Q₂          D．-Q₁- Q₂

11. 难度：中等

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

A．13、7、1                      B．12、7、2

C．1、7、13                      D．7、13、1

12. 难度：中等

向水中加入等物质的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．8∶1           B．2∶1          C．1∶1        D．1∶2

13. 难度：中等

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)  △H =-485kJ/mol

B．H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)  △H =+485kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H =+485kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H =-485kJ/mol

14. 难度：中等

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－      )＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－      )增大

15. 难度：中等

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO₃^2－)=－lgc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋)=c(CO₃^2－)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋)＜c(CO₃^2－)

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)=c(CO₃^2－)

16. 难度：中等

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^—，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^—)+ c(Y)=c(Na⁺)

17. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p2>p1)	温度对反应的影响	平衡体系增加O2的浓度对反应的影响	体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
示 意 图

18. 难度：中等

下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L^－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

19. 难度：中等

向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

A．KOH                               B．冰醋酸

C．CH₃COONa                           D．NaHSO₄

20. 难度：困难

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

21. 难度：中等

已知：25 ℃，K_sp [M(OH)₂]=3.2×10^－11，则此温度下M(OH)₂饱和溶液的pH 等于

A．10                                B．10＋lg2

C．10＋2×lg2                        D．10－2×lg2

22. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解硫酸时，阳极产生1molH₂时，阴极一定产生0.5molO₂

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C．电解1mol熔融的Al₂O₃，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5N_A个铜原子

23. 难度：中等

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A．P₃＞P₂   T₃＞T₂

B．P₂＞P₄   T₄＞T₂

C．P₁＞P₃   T₃＞T₁

D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

24. 难度：中等

电化学降解NO₃^－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为a克,则a值为

A．14.4       B．10.4        C．12.4        D．14.0

25. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是

验证化学能转化为电能 A	验证温度对化学平衡的影响 B
验证铁钉发生吸氧腐蚀 C	验证AgCl溶解度大于Ag2S D

二、填空题

26. 难度：中等

（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于         原理（填“原电池”或“电解池”）

（2）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为              保护法。

（3）将5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入          g        物质（填化学式）。

27. 难度：中等

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol^-1、390.8kJ·mol^-1、436.0kJ·mol^-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式             。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做           极，电极反应式为                       ；与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

三、计算题

28. 难度：中等

（2分）若25℃时，CH₃ COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10^-5,则该温度下0.18mol/L的CH₃ COONa溶液的pH=                   (CH₃ COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃ COONa溶液的浓度)

四、填空题

29. 难度：困难

（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）

（1）写出化学式：A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

（3）写出0．1 mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序______________________________。

30. 难度：困难

（14分）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：              。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是          。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH₁   2NO₂(g)N₂O₄(l)   ΔH₂

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)            。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是                                       。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充A。A是            ，说明理由：                 。