2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．65%的酒精用于消毒              B．Al(OH)₃可用于治疗胃酸过多

C．明矾用于水的杀菌消毒            D．从海水中提取可燃冰

2. 难度：中等

化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂分子比例模型：   

B．NH₄I的电子式：

C．乙醇的结构简式：C₂H₅OH         

D．K⁺最外层电子排布式：4S²4P⁶

3. 难度：中等

下列关于化石燃料的说法正确的是

A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D．煤的液化、气化属于均属于化学变化

4. 难度：中等

捕碳技术是指从空气中捕获CO₂的技术。目前NH₃已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A．       B．H₂NCH₂CH₂NH₂       C．(NH₄)₂CO₃       D．Na₂CO₃

5. 难度：中等

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N₂中的N≡N键会释放出能量

6. 难度：中等

氮化钠（Na₃N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

B．构成晶体的两种微粒半径相等

C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

7. 难度：中等

描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向               B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子               D．有5种不同的运动范围

8. 难度：中等

工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A．镁：2MgO (熔融) Mg+O₂↑     B．钙：CaO+CCa+CO↑

C．锰：3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃       D．汞：HgSHg+S

9. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键

C．Z、W形成的化合物W显负价

D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

10. 难度：中等

下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠极易和水反应而被还原

D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

11. 难度：简单

依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．B．C．D．

12. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu^2＋＋2HS^－CuS↓＋H₂S↑

B．Fe₃O₄溶解在过量的稀硝酸中：Fe₃O₄＋8H^＋Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂OSO₃^2－＋2HClO

13. 难度：简单

交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO₃反应生成蓝绿色的Cr^3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A．沸点低         B．密度比水小          C．溶于水         D．具有还原性

14. 难度：中等

物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

A．X分子式为C₆H₆O₇

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C．X分子不可以发生消除反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃反应得到的气体物质的量相同

15. 难度：困难

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr₂O₃ + 8Na₂CO₃ + 7O₂8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

（2）2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

16. 难度：中等

下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

17. 难度：困难

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g           B．9.6g           C．19.2g            D．24g

18. 难度：中等

为了除去FeSO₄溶液中的Fe^3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是

A．Fe^3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe^2＋ 水解

B．Fe^2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe^3＋

C．Fe^3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe^2＋

D．Fe^3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

19. 难度：中等

常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

A．水的电离常数不变

B．Ca(OH)₂ 的电离程度先大后变小然最后不变

C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变

20. 难度：中等

对某酸性溶液（可能含有Br^、SO₄^2、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 

③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br^           B．SO₄^2           C．H₂SO₃           D．NH₄⁺

21. 难度：困难

将0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与amol·L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c(Na⁺)>2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则可确定a>0.5

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-) = 2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c (H₂CO₃)， 则可确定a=0.5

22. 难度：困难

下列各项表述与示意图一致的是

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)＋H₂(g) →  CH₃CH₃(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L^－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) +ΔQ ，反应CH₄的转化率与温度、压强的关系，且p₁＞p₂、0＜ΔQ

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

二、填空题

23. 难度：困难

肼（N₂H₄）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空：

（1）写出肼的电子式             ，肼的晶体类型            。

（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式           。

（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式           。

（4）室温下，N₂H₅Cl的水溶液显          （填酸、碱、中）性。

其原因是。

已知：H₂O H ⁺ + OH^-       Kw = 1×10^-14

N₂H₄ + H₂O [N₂H₅]⁺ + OH^-       K₁ = 8.5×10^-7

[N₂H₅]⁺ + H₂O   [N₂H₆]²⁺+ OH^-      K₂ = 8.4×10^-15

（5）肼可以和氧气反应N₂H₄＋O₂→N₂＋2H₂O。为除去高压锅炉用水中溶解的O₂，常用N₂H₄或Na₂SO₃。除去等物质的量的O₂，所消耗的N₂H₄和Na₂SO₃的质量之比为             。

与N₂H₄相比较，使用Na₂SO₃会对锅炉造成不良的影响，其原因是                        。

24. 难度：困难

烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：

（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

写出CH₄与NOx反应的化学方程式                     。

（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g） N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。

前1s内平均反应速率v（N₂）                    

第2s时的X值范围                     。

（3）为了除去烟气有害气体SO₂并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

说明理由：                    

（4）用标准浓度的酸性KMnO₄溶液可以测定空气中SO₂含量。写出此测定方法的离子方程式                     。

（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO₂的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO₂被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。

可用作第一碱              。可用作第二碱             。（选填编号）

a．NaOH           b．Mg(OH)₂           c．石灰石          d．石灰

三、实验题

25. 难度：困难

（本题共12分）工业烧碱成分NaOH、Na₂CO₃和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na₂CO₃、NaHCO₃和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、                              。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na₂O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加       作为指示剂。

判断滴定终点的现象是                    。

（3）气体法测定工业烧碱的Na₂CO₃含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液是                    。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是                    。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl₂溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl₂溶液目的是                    。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量                    。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO₃的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程                    。

26. 难度：困难

（本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na₂CO₃洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。

将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．计算产率

称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

已知：

物质	密度/g·cm^－3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	互溶
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

完成下列填空：

（1）上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。

分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用                    。

使用分水器装置进行回流的可逆反应，一般应具备                    条件。

（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

预先加水的目的是                    。

（3）反应时加热有利于                    提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，

其可能的原因是                    。

（4）水洗的目的是                    。碱洗的目的是                    。

测pH值的操作             。

（5）本次实验乙酸正丁酯的产率                    。

四、填空题

27. 难度：困难

（本题共9分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。

完成下列填空：

（1）写出结构简式A                  D            

（2）写出C发生银镜反应的化学方程式             。

（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：            

解释产生该实验现象可能原因：            

（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式             。

28. 难度：困难

（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为

（不考虑立体结构）。

M的新旧二条合成路线如下：

旧路线

新路线

已知：（1）半缩醛可水【解析】

（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋MgRMgX

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

完成下列填空：

（1）写出反应类型。       （1）                 （2）               

（2）写出结构简式。        A                      D               

（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl₃显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有                种。

任写其中一种的结构简式                。

（4）写出B→C反应的化学方程式                。

（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线                （不超过5步反应）。

五、计算题

29. 难度：困难

（本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu₂O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl₂）、CuSO₄等。

完成下列计算：

（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO₄：CaO：H₂O =1：2：200的波尔多液50Kg。

需要用CuSO₄·5H₂O               g，CaO               mol

（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。

已知：总反应式 Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂

日均需精辉铜矿          t，日均产SO₂标准状况下体积            L

（3）印刷线路板的铜能被FeCl₃的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl₃溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl₃溶液的物质的量浓度。

（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO₃ 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式         。

已知：20℃溶解度  CuC1₂·2H₂O  73g /100g H₂O     Cu（NO₃）₂·3H₂O   125g /100g H₂O