| 1. 难度：中等 | |
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保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D. 居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，互为同位素的是 A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
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| 3. 难度：简单 | |
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下列气体不能用排水集气法收集的是 A. NH3 B. NO C. O2 D. H2
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| 4. 难度：中等 | |
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在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. NO与O2 D. O2与N2
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| 5. 难度：简单 | |
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113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 A．171 B．0 C．58 D．60
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| 6. 难度：中等 | |
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在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑ B．C+H2O C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
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| 7. 难度：中等 | |
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如图所示的实验操作中，正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是 A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑ C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
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| 10. 难度：简单 | |
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氨水呈弱碱性的原因是 A. 通常状况下，氨气的溶解度较大 B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C. 溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－ D. 氨气本身的碱性弱
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| 11. 难度：简单 | |
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136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
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| 12. 难度：中等 | |
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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是 A．K+、OH-、Cl- B．Na+、HCO3-、SO42- C．Na+、K+、CO32- D．Ba2+、AlO2-、NO3-
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| 13. 难度：中等 | |
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各组性质比较的表示中，正确的是 A. 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C. 氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D. 沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2
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| 14. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于硝酸的叙述中正确的是 A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
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| 16. 难度：中等 | |
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在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量 A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol
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| 17. 难度：中等 | |
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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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| 18. 难度：中等 | |
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已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 19. 难度：中等 | |
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某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D．丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
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| 20. 难度：中等 | |
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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移3mol电子
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）（5分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
上图所示的分类方法属于 （填序号） A．交叉分类法 B．树状分类法 下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同 A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2 以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 。 写出能用离子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式： 。 （2）（7分）下图为实验室制取氨的实验装置。
①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该装置还可以制备哪些气体________。 ③在收集氨时试管口棉花团的作用是 。 ④收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___作干燥剂，检验集满的方法是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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(1)（4分）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___。 （2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。 ①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为 个。 ②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_____mol，被还原的硝酸为_____mol。 ③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。
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| 23. 难度：中等 | |
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（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答： （1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。 （2）写出化学方程式：①C＋B= ； ②A＋D= 。 C元素离子的离子结构示意图___________，D元素位于周期表中的位置__________。
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| 24. 难度：压轴 | |
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（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。
（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。 （2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。写出G→E的化学反应方程式： 。 （3）E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。 （4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。
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