2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖                    B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁                      D．生石灰、食盐

2. 难度：中等

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰          B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇          D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3. 难度：中等

下列推断正确的是

选项	事实	结论
A	SiO2可用于制光导纤维	SiO2有导电性
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

4. 难度：中等

用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是

A．Na₂CO₃          B．Na₂O         C．Na₂S        D．Na₂O₂

5. 难度：中等

下列实验操作或装置正确的是

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O

C．氯气与烧碱溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓

7. 难度：中等

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K⁺、OH^-、Cl^-                B．Na⁺、K⁺、CO₃^2-

C．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-             D．Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N_A

B．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N_A

D．0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

9. 难度：中等

实验室中,要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液       B．Ba(OH)₂溶液        C．盐酸         D．氨水

10. 难度：中等

某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色  火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

11. 难度：中等

某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有Cl^-             B．一定有Na⁺ 

C．一定无CO₃^2-            D．一定有SO₄^2-

12. 难度：中等

向含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、K⁺的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na⁺和K⁺               B．Al³⁺和Na⁺

C．Fe²⁺和NH₄⁺             D．Fe²⁺和K⁺

13. 难度：中等

向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO₃、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系正确的是

14. 难度：中等

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH₄Cl或I₂，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

15. 难度：中等

工业上可利用反应2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄＝ 2ClO₂ + 2NaHSO₄来制取ClO₂，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO₂发生还原反应         B．NaClO₃失去电子

C．H₂SO₄作氧化剂            D．1mol氧化剂得到1mol电子

16. 难度：中等

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H^＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g    

D．V＝896

二、填空题

17. 难度：困难

（12分）某溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：

①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；

②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；

③取少许原溶液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。

（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。

（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。

（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH^-           B．Fe²⁺         C．NH₄⁺          D．CO₃^2-

18. 难度：中等

（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有         类。

（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为                             。

（3）滤渣A的成分有                                （填化学式）

（4）步骤③反应的化学方程式为：                             ；

（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、     和       。

三、推断题

19. 难度：困难

（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①D的化学式是             。

②反应Ⅲ的离子方程式是                      。

③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为           。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是                                 。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

                     ，                        。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是                                 。

四、实验题

20. 难度：压轴

（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                       。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用       （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水            b．NaOH溶液

c．浓氨水                     d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为    。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是                                          。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                       （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a．A之前        b．A-B间          c．B-C间          d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                。