| 1. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语正确的是 A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C．NH4Cl的电子式为 D．氯离子结构示意图为
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．某基态原子错误的核外电子排布图为
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| 3. 难度：中等 | |
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以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它 与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
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| 5. 难度：中等 | |
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石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个 B．14个 C．18个 D．21个
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关晶体的说法中正确的是 A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是
A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为 D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是 A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关对定量实验误差分析正确的是 A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高 C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响 D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
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| 10. 难度：中等 | |
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利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s)
A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min) B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd
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| 11. 难度：中等 | |
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24 B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 ) C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
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| 12. 难度：中等 | |
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小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计) 下列说法错误的是 A．△H1＜△H2 B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行 C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－
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| 13. 难度：中等 | |
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25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时：
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是 A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小 B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+) D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应原理的说法不正确的是 A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
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| 16. 难度：中等 | |
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碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容： （1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ． （2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ． （3）正四面体形分子：结构式 （4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的
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| 18. 难度：中等 | |||||||||
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（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为 KJ
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ． （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有 ．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 F．氢键 （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ．
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| 19. 难度：困难 | |
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（14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol 2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol 请回答下列问题。 （1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。 （2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①实验b中PCl5的平衡分解率为 ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②与实验a相比，c改变的条件是 ，判断依据是 。 （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为 。 （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）反应物A的化学式为 ，属于 晶体。 （2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是 （写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是 （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是 （写分子式） （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图： 。 （4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序 （5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||
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（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
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