2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2. 难度：简单

下列化学用语的表示正确的是

A．CS₂的比例模型：             

B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．核内有8个中子的碳原子： ⁸₆C      

D．HClO的结构简式：H—Cl—O

3. 难度：中等

下列有关物质的性质和应用都正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl₂干燥

C．MgO、A1₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

4. 难度：中等

下列实验操作不能达到预期目的的是

A．①分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

B．②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C．③铁的吸氧腐蚀实验

D．④实验室制备氨气

5. 难度：简单

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯           B．乙烷          C．乙烯            D．乙酸

6. 难度：简单

下列关于有机物的描述正确的是

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物

D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

7. 难度：中等

有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)

A．5种         B．6种         C．7种           D．8种

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W^3＋与Y^2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A．Y^2—的离子半径大于W^3＋的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu^2＋＝2Na^＋＋Cu

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水制Al(OH)₃：Al^3＋＋3OH^—＝Al(OH)₃↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca^2＋＋HCO₃^—＋OH^—＝CaCO₃↓＋H₂O

D．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO₂＋2OH^—＝SiO₃^2—＋H₂O

10. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．200 mL1 mol Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2—离子数的总和为N_A

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N_A

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为0.1N_A

D．0.1 mol O₂和O₃的混合气体中含氧原子数目为0.2N_A

11. 难度：中等

已知如下两个热化学反应

(l)＋H₂(g)→(l)        H＞0 ①

(l)＋2H₂(g)→(l)       H＜0 ②

下列说法不正确的是

A．反应①、②都属于加成反应

B．l，3一环己二烯比苯稳定

C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

12. 难度：中等

镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

A．E为该燃料电池的正极

B．负极发生的电极反应式为ClO^—＋2e^—＋H₂O＝Cl^—＋2OH^—

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

13. 难度：中等

已知平衡：①C₂H₄(g)C₂H₂(g)＋H₂(g)，②2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。

（1）C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)    H₁

（2）2C(s)＋H₂(g)C₂H₂(g)  H₂

（3）2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)   H₃

下列有关（1）、（2）和（3）中的H₁、H₂、H₃大小顺序排列正确的是

A．H₁＞H₂＞H₃          B．H₂＞H₃＞2H₁

C．H₂＞H₁＞H₃          D．H₃＞H₂＞2H₁

14. 难度：困难

CH₄和N₂在一定条件下能直接生成氨：3CH₄(g)＋2N₂(g) 3C(s)＋4NH₃(g)  H＞0，700 ℃时，与CH₄的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

A．越大，CH₄的转化率越高

B．不变时，升温，NH₃的体积分数会减小

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为13%

二、填空题

15. 难度：困难

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）Cl₂的电子式是        。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是          ，漂白粉是一种        (填“混合物”或“纯净物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是                  ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在          键(填化学键类型)。

（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是        。

（4）已知：X₂(g)＋H₂(g)2HX(g)   (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X₂与H₂反应的晗变，H     0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲线a表示的是         (填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”)与H₂反应时K与T的关系。

三、实验题

16. 难度：困难

(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁［Fe₂(OH)_n(SO₄)_3—n/2］_m和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式是                      。

（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是                    。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量         ，充分反应后，经       操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏     (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是    。

四、填空题

17. 难度：压轴

(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式              。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol•L^—l)

温度＼时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①300 ℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为            ；

②500 ℃时平衡常数K的数值为                  ；

③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是     (选填编号)。

a.c(H₂)减小    

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加   

d.重新平衡时减小

（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为                       ；

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为         ；

③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要        mL5.0 mol•L^—lNaOH 溶液。

18. 难度：压轴

(10分)已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂C1₂(g)  H＜0，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是          。

（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为               。

（3）用如图所示的装置制备SO₂Cl₂，下列说法正确是        (选填编号)

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液

b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl的收集

（4）B处反应管冷却水应从       (填“m”或“n”)接口通入，

从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是                 ，D处U形管中盛放的试剂可以是                   。

（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO₄^2—、Cl^—(OH^—除外)，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式                                    。

（6）已知室温下，K_sp[AgCl]＝2.0×10^—10，K_sp[Ag₂SO₄]＝1.6×10^—5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，使SO₄^2—和Cl^—完全沉淀。当浊液中Ag^＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl^—与SO₄^2—的物质的量浓度之比为                 。

19. 难度：压轴

(8分)

Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是          (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是                。

（3）V1和V2的关系：V1          V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是               。

Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC₂O₄•2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                               。

（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比          。

20. 难度：困难

选做(15分)【化学选修2：化学与技术】

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：                。

（2）试剂b是           (填物质名称)，其反应的离子方程式：                。

（3）调节pH的目的是        。滤渣c是                   。

（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为            。

（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：             。

（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：            。

21. 难度：压轴

选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E^＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

（2）已知YZ₂^＋  与XQ₂互为等电子体，则l mol YZ₂^＋  中含有π键数目为       。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是                。

（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ₃，是实验室常用试剂。HYZ₃分子中Y的杂化方式为               ，YZ₃^—的空间构型是                           。

（5）E原子的价层电子排布式为                  ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为              ，Z的阴离子的配位数为                。

②Z的阴离子的堆积模型为            。

A．简单立方          B．六方最密         C．面心立方

③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为         g• cm^—3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

五、推断题

22. 难度：压轴

选做(15分)【化学选修5：有机化学基础】

某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

已知：①A的相对分子质量为92的烃

②(—R₁、—R₂—表示氢原子或烃基)

③

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为          ，由A→B的反应试剂和反应条件为             。

（2）写出C→D的反应方程式：                  。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有           种。

①能发生银镜反应  

②能使FeCl₃溶液发生显色反应。

（4）F的结构式为         ，写出G→H的反应方程式：                 。

（5）检验H中含氧官能团的试剂为         (填试剂名称)，由H→I的反应类型为       。

（6）J的结构简式为               。