2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

2. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

3. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ          B．557 kJ           C．436 kJ          D．188 kJ

4. 难度：中等

按图①装置进行实验，若图②中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

A．F表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应实际消耗H₂O的物质的量

C．E表示反应生成O₂的物质的量

D．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

5. 难度：中等

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ附近        B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近       D．Ⅱ和Ⅳ附近

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

D．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol^－1。若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

7. 难度：简单

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

8. 难度：简单

氨水中有下列平衡 NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是

A．加NaOH        B．加HCl        C．加NH₄Cl         D．加同浓度的氨水

9. 难度：简单

恒温下在密闭容器中进行的反应2SO₂ + O₂2SO₃ 达到平衡状态的标志是

A．容器中SO₂ 、O₂ 、SO₃共存               

B．容器中SO₂ 和SO₃ 浓度相同

C．容器中n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶1∶2      

D．容器中压强不随时间而改变

10. 难度：中等

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

11. 难度：困难

反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）      ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）          ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）               ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                             B．均增大

C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大

12. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

13. 难度：简单

室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1，则该溶液的溶质不可能是

A．HCl          B．NaOH           C．NH₄NO₃           D．H₂SO₄

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

15. 难度：中等

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测 液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④            B．②③④          C．②③⑤          D．②④⑤

16. 难度：中等

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－18
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7
Ka2＝5.6×10^－11

A．c(HCO₃^-)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO₃^-)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

17. 难度：中等

25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L^－1               B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1               D．0.50 mol·L^－1

18. 难度：困难

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．V_a>V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)>c(K^＋)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a<V_b时：c(CH₃COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

19. 难度：中等

某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K₂CrO₄, 其浓度均为0.01mol·L^-1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1AgNO ₃ 溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag₂CrO₄ 的 Ksp分别为1.77 ×10^{-1 0}、 5.35×1 0^{-1 3}、1.12×1 0^{-1 2})

A．AgBr 、AgCl                 B．Ag₂CrO₄、AgCl  

C．AgBr 、Ag₂CrO₄               D．同时沉淀

20. 难度：中等

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2＋)＝c(SO₄^2-)＝(K_sp)

B．c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)＝K_sp，c(Ba^2＋)＞c(SO₄^2-)

C．c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)＞K_sp，c(Ba^2＋)＝c(SO₄^2-)

D．c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)≠K_sp，c(Ba^2＋)＜c(SO₄^2-)

21. 难度：简单

下列各组物质，两者互为同分异构体的是

A．NH₄CNO和CO（NH₂）₂            B．CuSO₄·3H₂O和CuSO₄·5H₂O

C．         D．H₂O和D₂O（重水）

22. 难度：中等

已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是

A．2种          B．3种            C．4种            D．5种

23. 难度：简单

按系统命名法下列名称不正确的是

A．1一甲基丙烷                      B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷                D．3一乙基庚烷

24. 难度：简单

苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是

A．酒精         B．NaHCO₃溶液        C．65℃以上的水        D．冷水

25. 难度：中等

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是

26. 难度：中等

下列关于卤代烃的说法正确的是

A．在溴乙烷(CH₃CH₂Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子

B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键

C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃

D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低

27. 难度：中等

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生聚合反应，其产物可表示为-

D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

28. 难度：中等

分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

A、加水振荡后用分液漏斗分离              B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离

C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离          D、加溴水振荡后滤去白色沉淀

29. 难度：中等

下列纯净物不能和金属钠反应的是

A．苯酚           B．甘油          C．酒精           D．苯

30. 难度：中等

证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为

①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液

A．④③①⑤        B．②③⑤①         C．④⑥③①          D．③⑥⑤①

二、填空题

31. 难度：困难

（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式为     。（1分）

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气     L。（4分）

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为     。（1分）

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为                                 。（6分）

32. 难度：中等

（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成     色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是          ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被        而生成        之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有           生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式                             。（3分）

33. 难度：简单

（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为       B池为          

（2）铜极为______极，电极反应式为          

（3）B装置中，C₁与C₂均为石墨棒，石墨棒C₁为___极，电极反应式为                    ，石墨棒C₂附近发生的实验现象为          

（4）当C₂极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少            g.

34. 难度：压轴

（8分）已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为            ；K值为             。

（2）830 K时，若只将起始时c（H₂O）改为6 mol·L^-1，则水蒸气的转化率为       。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L^-1，c（H₂O）=b mol·L^-1，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol·L^-1①a、b、c之间的关系式是             ；②当a=b时，a=           c。