| 1. 难度：简单 | |
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下列变化或过程中发生化学变化的是 A．氮的固定 B．丁达尔效应 C．实验室中制取蒸馏水 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铁胶体 B．漂白粉 C．胆矾 D．生铁
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| 3. 难度：简单 | |
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下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是 A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3 C．水泥—Na2SiO3 D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系属于胶体 C．分子直径比Na+小 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
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| 5. 难度：简单 | |||||||
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下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：
根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是 A．此食盐是混合物 B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5 D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg
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| 6. 难度：中等 | |
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只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的是 A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(NO3)3溶液 D．FeCl3溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生
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| 8. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－=H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ =H2O +CO2↑ D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2++ SO42－ =BaSO4↓
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| 9. 难度：中等 | |
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把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质性质与应用关系的描述正确的是 A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气 B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多 D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质的存贮方法错误的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
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| 12. 难度：中等 | |
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将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的 A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．1/6
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| 13. 难度：困难 | |
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下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋ B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋
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| 14. 难度：中等 | |
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向含有Na+、SO42- 、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 A．Na+ B．SO42- C．HCO3－ D．CO32－
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是
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| 16. 难度：中等 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－总数为0.9NA D．在反应2H2O2
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| 17. 难度：中等 | |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．H2S D．Cl2
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| 18. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
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| 19. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
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| 20. 难度：困难 | |
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下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是 A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－ C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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| 22. 难度：困难 | |
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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NO2是该过程的催化剂 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO
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| 23. 难度：困难 | |
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向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为 A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2
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| 24. 难度：中等 | |
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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H2（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．4.48g B．3.36g C．3.25g D．2.80g
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| 25. 难度：中等 | |
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（8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。 （2）配制250mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、 、 、 。 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．定容时，仰视刻度线 E．称量时误操作为“左码右物” F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
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| 26. 难度：中等 | |
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（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①E→C ：________________________________________________________； ②C→D ：________________________________________________________。 （3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。 （4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。
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| 27. 难度：中等 | |
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（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A
填空和回答下列问题 （1）物质B的电离方程式为 。 （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。 方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。 ②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。 （1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。 （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。 （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。 请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) （1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。 （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。 （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
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