2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

D．人体细胞内存在的HCO₃^-～H₂CO₃与 HPO₄^‑～HPO₄^2-维持了酸碱的生理平衡

2. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色说明H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强

B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

D．SO₂和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

4. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H⁺)=mol·L^－1

B．0.2mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

C．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)₂]大于Ksp(CaSO₄)

D．常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

5. 难度：中等

下列相关实验的现象或结论正确的是

A．向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液有白色沉淀，则AlO₂^－结合质子能力比CO₃^2－强

B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀

C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe²⁺，可向其中加入酸性KMnO₄溶液，根据其是否褪色进行判断

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用

6. 难度：困难

利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O₂的电极反应式为：O₂+4 e^－= 2O^2－

B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

C．甲装置工作过程中pH减小

D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O^2－-4e^－=CO₂↑

二、填空题

7. 难度：压轴

（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________（用元素符号表示）。

（2）写出Y₂X₂的电子式____________；Z₂X₄结构式 _______________。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是______________，其原因是_____________（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是_____________。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______________。

（5）火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式___________________。

（6）写出N W₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。

三、推断题

8. 难度：压轴

（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有________________、_____________________ 。

（3）A的结构简式为___________________________；W的结构简式：_____________________________。

（4）G→H反应条件为______________________________ 。

（5）B→C的化学方程式：____________________；由D生成高分子化合物的方程式________________。

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________（写结构简式）,其峰面积之比为________。

四、实验题

9. 难度：压轴

（18分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 ________________________。

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________。甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。

（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。

（5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^－形式存在，写出生成该离子的化学方程式 ________________。

五、填空题

10. 难度：压轴

（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O₂(g)＝CO₂ (g)  △H＝－283kJ·mol－1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO₂)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

a．缩小容器体积                b．增加CO的量    

c．降低温度                    d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。

（4）汽车尾气中的SO₂和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。