2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B．用生石灰干燥氨气

C．用铝制的容器盛装浓硫酸

D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

2. 难度：中等

氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C₂H₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂，下列说法不正确的是

A．C₂H₄分子中所有原子共平面             B．C₂H₄既作氧化剂，又作还原剂

C．HCN分子中既含σ键又含π键          D．转移0.2mol电子，生成2.24L H₂

3. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C	向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液	产生气体的速率加快	硫酸铜作该反应的催化剂
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

4. 难度：困难

下列有关(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－可以大量共存

B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

C．加入NaOH溶液至Fe²⁺刚好沉淀完全的离子方程式： Fe²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓

D．离子浓度关系：c(SO₄^2－) = c(NH₄⁺ )＞c(Fe²⁺ )＞c(H⁺ )＞c(OH^－)

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

B．将1molCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^－)+N(ClO^－)＝2[N_A—N(Cl₂)]

C．一定条件下，0.1 mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

6. 难度：困难

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L             B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X^－)>c(Cl^－)             D．溶液的导电性：a>b

7. 难度：困难

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
n(CO)	n(H2O)	n(CO2)	n(H2)
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q1
③	1	1	2	1	热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10^－2 mol/(L·min)

B．容器③中，开始时υ(CO)_生成>υ(CO)_消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：Q₁=4Q₂

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

二、填空题

8. 难度：压轴

（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R⁺离子的3d轨道全充满。

请回答下列问题：

（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是        。

（2）科学家成功地在高压下将XY₂ 转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是        ；X、Z、R的单质分别与足量Y₂充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是        。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是        。

（4）常温下，pH相同的NaZY₂与Na₂XY₃两种溶液，物质的量浓度较大的是        。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是        。

三、实验题

9. 难度：压轴

（16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是        。

（2）通入空气的作用是        。

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数        。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

（4）滴定时，应选择下图中的        （填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据        现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是        。

（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是        。(保留到小数点后1位)

四、推断题

10. 难度：困难

（14分）苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如图所示，其合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：

请回答下列问题：

（1）PPA的分子式是        ；F中官能团的名称是        。

（2）E的结构简式是        ；烃A的核磁共振氢谱有        种峰。

（3）上述合成路线中属于加成反应的是        。（填数字序号）

（4）第②步的化学方程式是        。

（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是        。

五、填空题

11. 难度：困难

（15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl₂。

实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	4.4	8.0

请回答下列问题：

①步骤III的操作名称是        。

②下列试剂中，可以作为试剂a的是        。

A．HNO₃溶液         B．Fe₂(SO₄)₃溶液          C．FeCl₃溶液

③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？        （填“是”或“否”），理由是      。

（2）用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：2H₂O₂(l)=2H₂O (l) +O₂(g)             △H₁=－196kJ/mol

H₂O(l)=H₂(g) +1/2O₂(g)                     △H₂=＋286kJ/mol

Cu(s) +H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq) +H₂(g)          △H₃=＋64kJ/mol

则Cu(s) +H₂O₂(l) +H₂SO₄(aq) =CuSO₄(aq) +2H₂O(l)    △H =        。

（3）将反应Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O设计成原电池，其正极电极反应式是        。

（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是        L。