2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．氟利昂和NO_X都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

B．针对H ₇ N ₉禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．需要加热的反应不一定是吸热反应

D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

3. 难度：困难

能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O= 2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

C．Fe₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓+ BaSO₄↓

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^－+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

4. 难度：中等

下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2有还原性
B	蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现	蔗糖没有水解
C	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成	蛋白质变性
D	铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol[Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有σ键的数目为16 N_A

B．电解精炼粗铜时，每转移N_A电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N_A

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N_A

D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2N_A

6. 难度：中等

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.0molX 0.5molY	1.0molX 0.5molY	4.0molX 2.0molY

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20min内甲容器中反应的平均速率:  v(X) = 0.075mol·(L·min)^-1

C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

7. 难度：困难

下列物质的量浓度关系不正确的是

A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₃·H₂O③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①>③>④>②

B．将0.1 mol·L^－1的NaHS和0.1 mol·L^－1Na₂S溶液等体积混合：c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+ c(HS^-)+3c(H₂S)

C．将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

D．已知HClO＋Na₂CO₃＝NaClO＋NaHCO₃，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)== c(OH^－) + c(CO₃^2－)

二、填空题

8. 难度：困难

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于     区。G的基态原子电子排布式为     CD₂中C的杂化类型是___________

（2）下列说法不正确的是     。

a．B₂A₂分子中含有σ键和π键

b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

c．A₂D₂分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f．H²⁺能与BD分子形成[H(BD)₄]^2+，其原因是BD分子中含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B > G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如图所示,该晶体的化学式为___________

（4）CD₂、D₂和熔融ECD₃可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为___________

三、实验题

9. 难度：压轴

(13分)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60 ℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。NaClO₂的溶解度曲线如图

获得NaClO₂晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③                                       ；

④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂ mL(已知2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_______。

②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

③ClO₂溶液的浓度为________ g·L^－1(用含字母的代数式表示)。

四、推断题

10. 难度：压轴

(16分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．（R、R`表示烃基）

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ.

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是       。

（2）D的结构简式是_______________

（3）写出F与NaOH反应的化学方程式       。

（4）下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同

B．①②④⑤反应类型相同

C．G不可以发生缩聚反应

D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

（5）检验有氯原子的方法是       。

（6）③的化学方程式是       。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：       。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶2

五、简答题

11. 难度：压轴

(16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu₂S)的冶炼铜两种方案：

Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:

①2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂         ②2Cu₂O+Cu₂S＝ 6Cu+SO₂↑

此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g)  ΔH=+8. 0 kJ·mol^-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g)  ΔH=+90. 4 kJ·mol^-1
方法2	用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS₂)氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：

（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)

（2）Ⅰ中反应2Cu₂O+Cu₂S＝ 6Cu+SO₂↑氧化剂是________

（3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol^-1，写出S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式___________。

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。

（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________

（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe²⁺)=________________（可以写表达式）。