2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

运用化学知识判断，下列说法正确的是

A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用

B．NO_x、SO₂、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃

2. 难度：困难

下列说法正确的是

A．标况下，1.12LCl₂溶于水，转移0．05N_A电子

B．向NH₄Al(SO₄)₂稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)₂溶液，离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO­₄^2-+Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃·H₂O

C．常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol·L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、：Na⁺、NO₃^-可能大量共存

D．葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液中：SO₄^2-、MnO₄^2-、K⁺、H⁺可以大量共存

3. 难度：中等

下列实验装置或操作正确的是

A．图l烧杯中通入过量的CO₂出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O₂^-

B．图2装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、氧化性

C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸

D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷

C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

5. 难度：中等

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A．由X、M与Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化学键类型相同

B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

C．M的单质可保存于煤油中

D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(g)    △H<O，则该反应能自发进行

B．pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃  c．NaHCO₃ d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH^-)≤c(H⁺)

D．pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃·H₂O溶液中水的电离程度相同

7. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2 N₂O₅ (g)4NO₂(g)+O₂(g)    △H>0

T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表

下列说法中不正确的是

A．T₁温度下，500s时O­₂的浓度为0．74mol·L^-1

B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N₂O₅)> 5．00mol·L^-1

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂则K₁<K₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为0．5

二、填空题

8. 难度：困难

(16分)“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO₂ (g)+3H₂(g)CH­₃OH g)+H₂O(g)  △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：

请回答：

①a=_______。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·L^-1·S^-1

（2）甲烷的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂ (g)+ CH₄ (g) 2CO(g)+2H₂(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH₄与CO₂在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P₁______P₂(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：

(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是 。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。

（4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L^-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：

滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是_________；V₁和V₂的关系V₁_________V₂(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

9. 难度：困难

(18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.

a．电能全部转化为化学能    

b．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动 

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个

（2）①将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。

（3）已知。某同学设想用下列流程得到BaCl₂，

则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；

（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液，发生反应

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。

三、实验题

10. 难度：压轴

(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)

A．稀硫酸和锌片               B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片          D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)

①打开止水夹        

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹    

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯       

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

探究二：

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。

四、填空题

11. 难度：压轴

选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、、Br^-、、等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

I．火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH         B．Na₂S          C．KI           D．Ca(OH)₂

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。

（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。

若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)⁺=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2。

12. 难度：压轴

选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm^-3(保留两位有效数字)。(已知：)

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键   ②非极性键    ③配位键    ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

五、推断题

13. 难度：困难

选做(12分)【化学一有机化学基础】聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

请回答：

（1）C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。

（2）与NaHCO₃溶液反应，可观察到的实验现象是_________。

（3）下列关于CH₃CH=CH₂的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a．能使KMnO₄酸性溶液褪色      

b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃

c．与HBr发生加成反应可得到两种产物    

d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：______________________。

（5）E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C₁₆H₂₂O₄)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________

a．1mol化合物能与2molNaHCO₃反应   

b．苯环上只有两个相同的无支链取代基

c．苯环上的一氯取代物有三种