2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₃，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

2. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO₂与NaOH溶液   ②NaHCO₃溶液与盐酸   ③AgNO₃溶液与氨水  

④C与O₂  ⑤AlCl₃溶液与氨水

A．除③外          B．除②外          C．除②③⑤外          D．除②⑤外

3. 难度：中等

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl₃是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5N_A个Cl－Cl键

C．1 L 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺

D．常温常压下，22.4 L Cl₂和足量Fe反应转移3N_A个电子

4. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH₄Br的电子式：   

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

5. 难度：困难

25℃时，K_sp(AgCl)=1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12，下列说法正确的是

A．向同浓度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中滴加AgNO₃溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)=c(Cl^－)

C．AgCl和Ag₂CrO₄共存的悬浊液中，

D．向Ag₂CrO₄悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag₂CrO₄不可能转化为AgCl

6. 难度：困难

新一代锂电池的反应为: FePO₄ + LiLiFePO₄ 该电池可用于电动汽车，其以含 Li⁺ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄ 电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为: FePO₄ + Li⁺ + e^- =LiFePO₄

B．充电时LiFePO₄只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

7. 难度：困难

在常温下，今将Na₂S和NaHS两种盐[设n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．若k=1，则：c（HS^-）> c（S^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）

B．若k=2，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．k为任意值时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

D．若满足：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=3c（OH^-）+c（S^2-），则可确定k=3

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成W^n+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的气态氢化物分子的电子式是         ，Z元素在周期表中的位置是        。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是        。

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH         7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：         （用离子方程式表示）。

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）        ．

（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式         。

三、实验题

9. 难度：压轴

（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：

（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、      。（1分）

（2）利用装置C可以证明S0₂具有漂白性，C中盛放的溶液是       ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是                             。

（3）通过观察D中现象，即可证明S0₂具有氧化，D中盛放的溶液可以是       。

a．NaCl溶液         b．酸性KMn0₄          c．FeCl₃         d．Na₂S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是    。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：用下图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H₂S0₄溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是                               ；

②气体X不可以是        (填序号)。

a．CO₂            b．O₃            c．N₂             d．NO₂

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：                                 。

四、填空题

10. 难度：困难

（14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：

2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）    △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）该反应平衡常数K的表达式        ．

（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则       ．

a．平衡常数K增大

b．H₂O的浓度减小

c．容器内的压强增大

d．v_逆（O₂）减小

（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10^﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH₃表示反应的速率是      ，与前三组相比，NH₃ 生成量最小的原因可能是       ．

（4）氨水是实验室常用的弱碱．

①往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH₃后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是      ．请用电离平衡理论解释上述实验现象                         ．

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是       ．

a．c（C1^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）  

b．c（C1^﹣）＞c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）＞c（H⁺）

c．c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（C1^﹣）＞c（H⁺） 

d．c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^﹣）

11. 难度：压轴

【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：                            。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                                                  。

（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为               。

②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是               ，调pH的目的是                 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是                                                        。

12. 难度：压轴

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

I.S₄N₄的结构如图：

（1）S₄N₄的晶体类型是__        _。

（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄。化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃= S₄N₄ +S₈+12NH₄Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__   _。

a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．金属键

e．配位键

f．范德华力

②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是 __      __。

II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为_              _。

（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是              _     。

（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是      _ 。

（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是   ______(填写编号)。

五、推断题

13. 难度：压轴

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知，CO和H₂按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：                   、                   ；

（2）B→C、E→F的反应类型分别为：                、                ；

（3）写出下列转化的化学方程式：

C→D                                        ；

G+F→H                                        ；

（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为                               。

（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO₃反应生成CO₂                           ,                          .（只要求写出2个）