2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

2. 难度：中等

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO₂

B．H₂O₂的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

3. 难度：中等

对下列装置图的叙述正确的是

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

4. 难度：简单

你认为下列数据可信的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

B．某常见气体的密度为1.8g·cm^-3

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L^-1

D．某元素的原子半径是111pm

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L^-1 的CH₃COONa溶液中微粒数目等于2N_A

B．1molC_nH_2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．标准状况下，8.0gSO₃含有的分子数为0.1N_A

6. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是

X
			Y	Z	W
Q

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y₂X₇W₂Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．溴水能与聚乙烯反应褪色

B．谷氨酸的结构简式为:

C．的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

D．与互为同系物

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．图①中△H₁=△H₂+△H₃

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO₂(g)的反应过程和能量关系

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)₂悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H₂O₂+6H⁺= 2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O

B．用石墨电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ Cl₂↑+ H₂↑

C．Mg(HCO₃)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+ HCO₃^-+OH^—＝MgCO₃↓+H₂O

D．向NaClO溶液中通入过量CO₂；CO₂+ClO^—+H₂O=ＨCO_３^－+HClO

11. 难度：困难

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO₃^2-) 一定小于c(HCO₃^-)

C．等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH₃COO^-)+3c(OH^-)=3c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

12. 难度：困难

电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电源正极为B

B．阳极反应式为2NO₃^-＋6H₂O＋10e^－= N₂↑＋12OH^－

C．当产生N₂11.2L时，电路中通过的电子数为5N_A

D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

二、推断题

13. 难度：困难

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na₂O₂， X的同素异形体只有3种

C．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃

D．若X是Na₂SO₃，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

三、选择题

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

B．升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．实验中需用0.20 mol·L^－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO₃溶液中离子总数NaCl＜NaHCO₃

15. 难度：压轴

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO₃浓度为1.0 mol·L^－1

D．原混合酸中H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

16. 难度：压轴

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列说法正确的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO₃

C．气体甲的成份只有4种可能

D．肯定存在的离子有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

四、推断题

17. 难度：中等

(8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为      、G、的结构简式为      。

（2）E中官能团的名称      。

（3）A的同分异构体的结构简式      。

（4）A→D反应的化学方程式：      、其反应类型是      。

五、填空题

18. 难度：困难

(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：

（1）元素A在周期表中的位置         。

（2）D与E形成的化合物的电子式         。

（3）A、B、D简单离子的半径大小关系       。（用离子符号表示）

（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式          。

19. 难度：困难

（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L^-1。

请回答下列问题：

（1）题中制备B的化学方程式为         。

下列物质能替代焦炭的是      。

A.Na          B.H₂           C.KMnO₄           D.Cl₂

（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式      。

（3）B与E在一定条件下      （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是      。

20. 难度：困难

(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式      ，该反应的△S    0（填“＞”、“＜”或“=”）；

②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K      。

A．可能增大    

B．一定不变         

C．可能不变

D．可能减小    

E．增大、减小、不变均有可能

（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g) △H＜0，500℃时将1molN₂与1molH₂充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH₃的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H₂的转化率       （填“增大”、“减小”或不变，下同），N₂的体积分数         。

（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NO_x的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10^－4 mol·L^-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(×10^－3 mol·L^-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题：

①写出反应的化学方程式        。

②前2 s内的平均反应速率ν(N₂) =      。

六、实验题

21. 难度：压轴

（12分）某校化学小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于     中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是     。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接    ，C连接F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是        。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是    。

A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。

③根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为      。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是       ,验证方法           。

七、计算题

22. 难度：困难

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为         ；

（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为       。