2014-2015学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是

A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油。

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C0₂和H₂0，对环境不会有影响

C．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

2. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物

B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质

C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol丙烯酸中含有双键的数目为N_A

B．等质量¹⁴NO和¹³CO气体中含有的中子数相等

C．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

D．100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0．01N_A

4. 难度：中等

374℃、22．1MPa以上的水称为超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H⁺和OH^-由此可知超临界水

A．显中性pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性pH小于7

D．表现出极性溶剂的特性

5. 难度：困难

下列离子反应方程式书写正确的是

A．NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液3NH₄^＋ +Fe^3＋+6OH^－=3NH₃↑+Fe(OH)₃↓+3H₂O

B．FeBr₂溶液中通入Cl₂,Br^－有1/3被氧化6Fe^2＋+4Br^－+5Cl₂ = 6Fe^3＋+2Br₂+10Cl^－

C．AlCl₃溶液中滴加过量氨水Al^3＋+4NH₃·H₂O = AlO₂^-+4NH₄^＋ +2H₂O

D．FeCl₃溶液中通入H₂S气体2Fe^3＋+S^2－=S↓+2Fe^2＋

6. 难度：中等

已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是

A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na⁺)>C(CN^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸

C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者

D．氢氟酸能与Na₂C0₃反应生成C0₂气体，HCN也一定能与Na₂CO₃ 反应生成C0₂气体

7. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)₂，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

A．生成的铜的物质的量是0．2mol        B．随着电解进行溶液的pH减小

C．转移电子的物质的量为0．4mol        D．阳极反应是40H^--4e^-=2H₂0+O₂↑

二、填空题

8. 难度：中等

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为           。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为           。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是           。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE₂，其理由是           ，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为              ，C离子的配位数是              。

三、实验题

9. 难度：困难

(15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I、乙二酸的不稳定性：

根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:A→B→ →   →F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是          。

③能证明产物中C0的实验现象是           。

④整套装置存在不合理之处为         。

Ⅱ、乙二酸的弱酸性：

该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置该溶液需要草酸晶体           g。

（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是             。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              。

Ⅲ、乙二酸的还原性：

（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_                         。

四、推断题

10. 难度：困难

(14分)芳香醛常用于药物合成，某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成，质谱分析最大质荷比为 134，含碳质量分数约为71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有两种化学环境的氢原子其转化过程如下：

（1）A的结构简式              反应③、④反应类型          、           。

（2）反应③、⑥的化学反应方程式(有机物写结构简式)。

（3）A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有（写结构简式)

五、填空题

11. 难度：困难

(15分)电子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下

查阅资料获取下列信息Cu可与H₂SO₄、H₂O₂反应生成CuSO₄;铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的PH值如表所示

请回答下列问题

（1）写出Cu与稀H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式                               ；

（2）操作Ⅱ中X的取值范围                               ；

（3）操作Ⅲ中蒸发浓缩所需的玻璃仪器                              ;

（4）操作中的滤渣生成Al₂(SO₄)₃·18H₂O的化学方程式                        ；

（5）为测定CuSO₄ ·5H₂O晶体的纯度，取ag试样配成100ml溶液，取25．00ml，消除干扰离子后，用 b mol．L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)滴定至终点平均消耗EDTA12．00ml，则CuSO₄·5H₂O的纯度为                            。