| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关实验的叙述正确的是 A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B．用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是 A．由于非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性 B．在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1 C．原子半径由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A． B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔 C．有机硅聚醚（ D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
|
|
| 6. 难度：困难 | |||||||||
|
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1 C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时： c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
|
|||||||||
| 7. 难度：压轴 | |
|
固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 下列说法正确的是 A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3 C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-
|
|
| 8. 难度：压轴 | |
|
（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：
（1）X分子为直链结构，X的名称为 ；C中官能团的名称为 。 （2）①—⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“﹥”写出） A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应 （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲）。 （4）写出⑥的化学反应方程式 。 （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。 A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应
|
|
| 9. 难度：压轴 | |
|
（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答： （1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氢化物的电子式 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是 。 （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式 。
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式 。 （Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验： A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。 （1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 。 （2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。 （3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释）
|
|
| 10. 难度：压轴 | |||||||||
|
（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）已知：① CO(g)+H2O(g) ② C(s)+2H2(g) ③ 2CO(g) 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。 ②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3 C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
该反应的平衡常数的表达式为： 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。
|
|||||||||
| 11. 难度：压轴 | |
|
（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和___________。 （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。 （3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。 （4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。 （5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：
①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。 ②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________（假定杂质不反应）。 ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
|
|
