| 1. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于吸热过程
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是 A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2 B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA
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| 4. 难度：简单 | |
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在55 ℃时，下列说法正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变 B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO) D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ) ＞c(H＋)＞c(OH－)
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| 5. 难度：中等 | |
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现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性[来源:Z
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| 6. 难度：中等 | |
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某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量小于Q kJ
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| 7. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是 A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．步骤④的作用是达到富集溴的目的 C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2 D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业
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| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下: 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1: 该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K＋对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。 【设计、完成实验】 （1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。 A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （2）完成探究，记录数据
则x = ，假设2成立 （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
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| 9. 难度：困难 | |
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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答： （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 。 （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应： 2NO2(g) N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。 ②下列情况不是处于平衡状态的是 ： A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时。 ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______； ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。 ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。
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| 10. 难度：压轴 | |
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铜在工农业生产中有着广泛的用途。 （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只写离子方程式)。 （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 ①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ； 若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。 （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。
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| 11. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。 （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号，下同)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl 其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。 Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。 （1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________； （2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置) ①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。 ②样品中氨的质量分数表达式为________。
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