2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。下列做法正确的是

A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

2. 难度：简单

下列化学用语或模型表示正确的是

A．钠离子的结构示意图：        

B．CO₂分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH₃CH₂OH          

D．中子数为2的氢原子符号：₁²H

3. 难度：简单

下列与有机物有关的说法，错误的是

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象

D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

4. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^-1氨水中含有0.1 N_A个OH^-

B．1 mol SO₂和CO₂的混合气体中含有2N_A个氧原子

C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH^-均含有10个N_A e^-

D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有N_A个分子

5. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性

B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块

D．单晶硅可用于制作光导纤维

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al³⁺  + 3OH^-  ==Al(OH)₃↓

7. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：

下列说法中错误的是

A．甲可能是单质，也可能是化合物      

B．丁可能是酸，也可能是碱

C．反应①②一定是氧化还原反应        

D．反应③一定是化合反应

8. 难度：中等

下列相关实验设计合理的是

A．测定氯水的pH：用pH试纸

B．探究Fe³⁺ 性质：在FeCl₃溶液中滴加AgNO₃溶液

C．鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光笔照射

D．鉴定无色溶液中含有SO₄^2-：用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液

9. 难度：中等

下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

B．图2装置：加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯

C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

D．图4装置：用水吸收氯化氢气体

10. 难度：中等

某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是

A．Na⁺、NO₃^-、I^-                   B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-                D．NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

11. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-373.4KJ/mol

若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

C．降低温度，可提高反应物的转化率

D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

12. 难度：中等

室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

A．若升高温度，K_b、K_w均增大

B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

C．加水稀释，c(NH₄⁺)·c(OH^-)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH₃·H₂O电离平衡逆向移动

13. 难度：中等

往含Cl^-和I^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K_SP (AgCl) < K_SP (AgI)                

B．c( Cl^- ) ：c( I^-)  = 3 ：2

C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3          

D．a～b段产生黄色沉淀

14. 难度：中等

利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

A．a电极反应式：SO₂ + 2H₂O - 2e^- == SO₄^2- + 4H⁺

B．b极与电源的正极相连

C．离子交换膜c为阳离子交换膜

D．气体W为氧气

15. 难度：困难

在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．H₂R是二元弱酸，其K_a1=1×10^-2

B．当溶液恰好呈中性时，c( Na ⁺ )=2c ( R^2- ) + c( HR^- )

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na₂R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

二、填空题

16. 难度：中等

(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是         。

（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：                   。

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                    。

（4）X的最高价氧化物对应水化物 ( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：

X (OH)₃ + H₂OH⁺+   

（5）已知25℃：

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A^-表示酸根)反应的化学方程式：                           。

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                  。

17. 难度：困难

(11分)天然气是一种重要的化工原料。

I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。

（1）苯的二氯代物的同分异构体有           种。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为                       。

（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

①CH₄(g) +2O₂(g) === CO₂(g) +2H₂O ( l )       ΔH= - 890.3 kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+3O₂(g) === 2CO₂(g) +2H₂O ( l )      ΔH= - 1 306.4 kJ·mol^-1

③2H₂ (g)+O₂ (g) === 2H₂O ( l )          ΔH= - 571.6  kJ·mol^-1

则2CH₄(g) ===C₂H₄(g) +2H₂ (g) 的 ΔH =                     。

Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H₂)，第二步用合成气制取甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH₃)等。

（4）某温度下，将1mol CH₄和1 mol H₂O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：

CH₄(g) +H₂O(g) CO(g) +3H₂ (g)   ΔH= +206.4 kJ·mol^-1

当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

①CH₄的平衡转化率 =          。

②如果其它条件不变，升高温度，CH₄的平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

CO(g)+2H₂(g)=== CH₃OH(g)     ΔH= -90.1kJ·mol^-1

2CO(g)+4H₂(g)=== CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)    ΔH= -204.7kJ·mol^-1。

仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为           。

18. 难度：压轴

(16分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：                        。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越                (填“大”或“小”)。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

（3）由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是           (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性   

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解 

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是                                  。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到                 作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：                。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越       (填“多”或“少”)。

⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是        。

三、实验题

19. 难度：压轴

(16分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H₂O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该               （填字母）。

a．将甲酸滴入浓硫酸    b．将浓硫酸滴入甲酸     c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（    ）→（    ）→（    ）

（3）丙装置中碱石灰的作用是                           。

（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为           。

（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式	通CO加热 时间／min	澄清石灰水变 浑浊时间／min	产物颜色	产物能否全部 被磁铁吸引
酒精灯	30	5	黑色	能
酒精喷灯	30	1	黑色	能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：     、     。

②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．         ；iii．            。

③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品序号	加热方式	元素组成和质量分数
产物样品I	酒精灯	w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％
产物样品II	酒精喷灯	w(Fe)=100％

样品I的成分及质量分数为                       。