2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10gNH₃含有4N_A个电子

B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O中分子数为N_A 个

D．1L 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃ 溶液中含有 0.1N_A个CO₃^2－

2. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH^-= Al（OH）₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)₂＋CO₃^2-= CaCO₃↓＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂＋2OH^-= ClO^-＋Cl^-＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉  2Fe＋6H⁺= 2Fe³⁺＋3H₂↑

3. 难度：中等

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是

A．“另一种反应物”一定具有还原性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂===CuCl+HCl（燃烧）

D．CuH+HCl===CuCl+H₂↑（常温）

4. 难度：简单

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．分子式为C₆H₁₀O

B．可发生加成、酯化和氧化反应

C．分子中有两种官能团

D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

5. 难度：困难

下述实验操作不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验操作
A	验证SO2具有漂白性	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
B	验证Fe^2+的还原性	FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
C	检验尿液中是否含有葡萄糖	在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
D	验证Na2CO3溶液中存在水解平衡	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

6. 难度：困难

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na⁺向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺==2H₂O

C．乙池中的总反应为：Cu+H₂SO₄H₂+CuSO₄

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

7. 难度：困难

室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数K_al×10^-5       

D．a点和c点所示溶液中H₂O的电离程度相同

二、填空题

8. 难度：压轴

（17分）利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是           ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是         。

（2）将2 mol CH₄和5 mol H₂O(g)通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=       ，100℃时平衡常数K=    。

②图中的P_l    P₂（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是    。

（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  H<0，

下列措施中能使增大的       （选填编号）。

A．降低温度                    B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H₂从体系中分离             D．再通入一定量的水蒸气

可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为      ，常温下，0.1 mol·L^-1KHCO₃溶液pH>8，则溶液中c（H₂CO₃）     c（CO₃^2-）（填“>”、“=”或“<”）。

9. 难度：压轴

（17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)₂的反应方程式为        。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是             （用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O_2（g）=Fe₃O₄（s）       H=-1118 kJ·mol^-1

②2Al（s）+3/2O₂（g）=A1₂O₃（s）      H=-1675.7 kJ·mol^-1

则焊接钢轨时铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为               。

（3）Na₂FeO₄具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式       。Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是               。

（4）工业上常用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是             。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol·L^-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为     。从图中数据计算Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]=       。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10^-5 mol·L^-1时，可认为沉淀完全）。

三、实验题

10. 难度：压轴

（19分）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：

（1）该流程中可循环利用的物质是      。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有            。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是             。

（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。

①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是                      ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的         装置吸收。

②已知用饱和NaNO₂与NH₄C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

仪器a的名称是         ；氢气的发生装置应选用           ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                  。装置D的作用是①除去N₂、H₂中的水；②                 ；③观察并调节气泡速率，控制N₂、H₂的比例。

有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由                    。

四、推断题

11. 难度：困难

选做（12分）【化学——有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C₉H₁₀O₂）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：

已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH₂CHO。

请回答下列问题：

（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是     。上述变化中属于取代反应的是     （填反应编号）。

（2）写出结构简式M           ，A        。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤                        ；D与碳酸氢钠溶液反应                          。

（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式              。

Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应