2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列与化学概念有关的说法错误的是

A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂

B．¹⁴C和¹⁴N质量数相同，但化学性质不同

C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象

D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物

2. 难度：中等

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是

	X	A
Y	C		B

A．原子半径大小：Y > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3

C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应

3. 难度：中等

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是

A．化学式为C₈H₆O₆

B．乌头酸可发生加成反应和取代反应

C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH₂

4. 难度：中等

下列关于离子的叙述正确的是

A．在c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－能大量共存

B．铜溶于FeCl₃溶液中：Cu + Fe³⁺ = Fe²⁺ + Cu²⁺

C．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．向溶液中加入BaCl₂溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄^2－

5. 难度：中等

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是

A．冷的NaOH溶液              B．SO₂的水溶液

C．FeCl₂溶液                   D．铜

6. 难度：中等

下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A		向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变	该装置的气密性良好
B		脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C		烧杯①的澄清石灰水先变浑浊	NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D		U形管右端的液面高	铁钉发生吸氧腐蚀

7. 难度：中等

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．x=20

C．滴定过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的值逐渐减小

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl^－)  等于另一溶液中的c(CH₃COO^－)

二、填空题

8. 难度：困难

（16分）MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题

（1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－______ MnO₂ (填“＞”“＜”)，当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_________

a．NaCl         b．NaClO          c．NaClO₄          d．NaOH

（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。

（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

9. 难度：压轴

（20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：

Ⅰ．实现反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH₄与5mol CO₂的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序       ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。

Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO₂和NOx。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₁=－574kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H₂=－1160kJ·mol^－1

CH₄(g) + 2NO₂ (g) = N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₃

则△H₃=                ，如果三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃=__________(用K₁、K₂表示)

（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO₂，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L^－1NaOH溶液通入SO₂过程中的pH变化曲线如图所示。

①ab段发生反应的离子方程式为________________。

②已知d点时溶液中溶质为NaHSO₃，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO₃的水解平衡常数K_h=1×10^-12mol·L^－1，则该温度下H₂SO₃的第一步电离平衡常数Ka=________________。

三、实验题

10. 难度：困难

（17分）草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄·xH₂O CO+CO₂+(x+1)H₂O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。

（2）实验过程中涉及到如下操作：

①点燃A处的酒精灯

②熄灭A处的酒精灯

③点燃D处的酒精灯

④熄灭D处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为_______(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

②x=________。

（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固体
甲	4 mL	x mL	1 mL	无
乙	y mL	2mL	1 mL	有

则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是___________________。

四、填空题

11. 难度：困难

选做(12分）【化学－有机化学基础】

下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。

（2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色