| 1. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
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| 2. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3ˉ＋2OH－ C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3ˉ+5Iˉ+6H＋=3I2+3H2O
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| 3. 难度：困难 | |
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A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Clˉ C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
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| 4. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质沉淀pH见下表）
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| 5. 难度：困难 | |
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一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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| 6. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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| 7. 难度：中等 | |
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电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g
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| 8. 难度：困难 | |
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（14分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ； （2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 ； A 一定有 B．一定没有 C．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为 ； （4）转化⑥发生反应的现象为 ； （5）转化④中产生H的离子方程式为 ； （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ； （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
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| 9. 难度：中等 | |
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（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。 （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。 （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择） A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色 左边发生反应的离子方程式： ； 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 。 （3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。） ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。 ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________； 然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。
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| 10. 难度：困难 | |
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（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ； （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。 ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________ A．CH4的转化率等于CO的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v（CO）与v（H2）的比值不变 D．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
A．H2的逆反应速率 B．CH4的的体积分数 C．混合气体的平均相对分子质量 D．CO的体积分数 （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2 （4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1 ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1 ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO
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| 11. 难度：困难 | |
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（16分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：Ⅰ． Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。 （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是______。 （2）H的分子式是 ， CxHy的电子式为 （3）下列说法正确的是 。 A．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 B．反应②和反应④的反应类型均为加成反应 C．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 D．E是一种水溶性很好的高分子化合物 E．J在酸性或碱性环境中均能水解 （4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__ 。 （5）写出反应⑤的化学方程式______ 。 （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
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