2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

2. 难度：中等

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变        B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变    D．混合体系的压强发生改变

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．反应NH₃(g)+HCl(g) NH₄C1(s)  ΔH<O在任何条件下均能自发进行

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C1₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1₂0₃

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

4. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl₂，可制得金属镁

5. 难度：中等

在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

6. 难度：中等

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^-、Na^＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^-、SO₃^2－、K^＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

7. 难度：中等

下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，b的反应速率更快

8. 难度：中等

甲烷燃料电池分别选择H₂SO₄溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是

A．总反应式都为CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O

B．H₂SO₄和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H₂SO₄溶液做电解质溶液，负极反应式为CH₄－4e^－＋H₂O===CO₂＋4H^＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

9. 难度：中等

将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L^－1，下列几种说法中正确的是

A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L^－1·s^－1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L^－1

10. 难度：中等

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

A．T₁＞T₂，p₁＞p₂，m＋n＞r，正反应吸热

B．T₁＜T₂，p₁＜p₂，m＋n＜r，正反应吸热

C．T₁＞T₂，p₁＞p₂，m＋n＜r，正反应放热

D．T₁＜T₂，p₁＜p₂，m＋n＞r，正反应放热

11. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．由N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-92．4 kJ·mol^-1热化学方程式可知， 当反应中转移6N_A电子 时，反应放出的热量小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6  kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H=-571．6 kJ·mol^-1

12. 难度：中等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生氧化反应           B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(K⁺)增大           D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

13. 难度：中等

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH₃COOH溶液       B.NaCl溶液       C.NaOH溶液        D.FeCl₃溶液

14. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液     

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．根据HClO的K_a＝3.0×10^－8，H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者大于后者

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_a＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

16. 难度：中等

25℃时，5 mL O．1 mol /l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为

A．12.3     B．11      C．3      D．1.7

17. 难度：中等

在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3      B．4      C．5      D．6

18. 难度：中等

下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H^＋)：①＝②>③＝④

B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

19. 难度：中等

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

20. 难度：中等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－            )＞c(CO₃^{2 －})＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)= c(HCO₃^－            )＋2c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^{2 －})＞c(HCO₃^－            )＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液一定存在：c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)=c(CH₃COOH)＞c(H^＋)= c(OH^－)

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)

C．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂ 固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH 减小

D．室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

22. 难度：中等

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若c(OH^－)＞c(H^＋)，a＝b      B．若c(K^＋)＞c(CH₃COO^－)，a＞b

C．若c(OH^－)＝c(H^＋)，a＞b      D．若c(K^＋)＜c(CH₃COO^－)，a＜b

23. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O 2H⁺ + Cl^－+ ClO^－

B．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu ＋O₂↑＋4H^＋

C．NaHS电离方程式：NaHS Na^＋ + HS^－

D．NH₄Cl水解反应：NH₄⁺ ＋2H₂O NH₃·H₂O ＋ H₃O⁺

二、填空题

24. 难度：中等

（10分）请回答下列问题：

（1）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄＋H₂O(g) CO＋3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH₄)＝0.5 mol·L^－1，计算该温度下CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H₂的平均生成速率为_______________

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁，醋酸中加入的Zn粒质量为m₂。则m₁________m₂(填“<”、“＝”或“>”)。

25. 难度：中等

（10分）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液；  ②0.01 mol·L^－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；      ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L^－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

26. 难度：困难

（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L^－1的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________                 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

三、实验题

27. 难度：中等

（12分）Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）实验中眼睛注视_______                 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________                                    。

（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积      （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际    填“大”或“小”）。

（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。

四、填空题

28. 难度：中等

(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，其两个电极的电极材料分别是PbO₂和Pb。

闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）A电极的电极材料是______________(填“PbO₂”或“Pb”)。

（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。

（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。

（4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________