2014-2015学年湖南省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

A．C（石墨）+1/2O₂(g)====CO(g); △H=－11．1kJ·mol^－1

B．C（石墨）+1/2O₂(g)====CO(g); △H=－111．1kJ·mol^－1

C．C（石墨）+O₂(g)====CO₂(g); △H=－394kJ·mol^－1

D．C（石墨）+O₂(g)====CO₂(g); △H=－28．3kJ·mol^－1

2. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+（2×283．0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3. 难度：中等

下表中物质的分类组合完全正确的是

编 号	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	Ba(OH)2	BaSO4
弱电解质	CH3COOH	CaCO3	H2S	NH3·H2O
非电解质	SO2	CO2	Cl2	C2H5OH溶液

4. 难度：中等

反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动  ．

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

5. 难度：简单

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

A、升高温度   B、使用催化剂    C、增大压强    D、增加浓度

6. 难度：中等

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是    

A．防止硫酸铁分解          B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度      D．提高溶液的pH

7. 难度：中等

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀

A．溶解     B．增多     C．不变      D．无法判断

8. 难度：中等

已知：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度        B．增加碳的质量       C．增大压强       D．加入催化剂

9. 难度：中等

如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，

某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③             B．③④⑤ 

C．④⑤⑥             D．②③④

10. 难度：中等

下图是反应CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应         

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)  △H＝—510 kJ·mol^－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

11. 难度：中等

对已经达到化学平衡的反应：COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)，△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度  ④减小压强  ⑤加催化剂,其中能提高COCl₂(g)转化率的是

A．①⑤        B．①④        C．②③        D．③⑤

12. 难度：中等

下列说法错误的是

A．NH₄NO₃ 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态

D．要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变．

13. 难度：困难

以下各组离子在该溶液中能大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2- 、I^-

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂CO₃的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Al³⁺

14. 难度：中等

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-  △H＞0，下列叙述正确的

A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．将水加热，K_w增大，c(OH－)不变

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动。

D．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_w不变

15. 难度：中等

体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是

A．②＝①＞③       B．②＞①＞③ 

C．②＜①＝③       D．③＞②＝①

16. 难度：中等

下列事实能说明乙酸(CH₃COOH) 属于弱酸的是

①1mol/L CH₃COOH的 pH=2            ②乙酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol/L CH₃COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和     ④CH₃COONa溶液的pH>7

A．①②           B．②③          C．③④          D．①④

17. 难度：中等

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na⁺) =2c( HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)    

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+ 2c(S^2－)

C．c(Na⁺) ＞ c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－) 

D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+ c(H₂S)

18. 难度：中等

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是

A、增大A的浓度     B、缩小容器的体积  

C、加入催化剂        D、升高温度

19. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0．5mol•L^-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0．8mol•L^-1。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动           B．a+b > c+d

C．Z的体积分数减少               D．X的转化率减小

20. 难度：中等

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L

途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

二、填空题

21. 难度：困难

（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N₂H₄+2 H₂O₂N₂+4H₂O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

成原电池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O（1）   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）  △H<0

以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为         

三、选择题

22. 难度：中等

（8分  每空2分）恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                。

（2）x=                        。  

（3）A的转化率为                。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是         （填各项代号，错选不计分）。

A、压强不再变化         

B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

C、气体密度不再变化     

D、B的体积分数不变

四、填空题

23. 难度：困难

（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH^－)为                  

（3）常温下，将0．2 mol·L^-1的盐酸与 0．2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞ [H⁺] ＞ [OH^-]     

B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]        

D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                  (填序号)

①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃

（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是           。

（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到              。

24. 难度：中等

（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ 2Na₂S₄O₆ 试回答下列问答： 

（1）步骤①加入的指示剂是                               。   

（2）步骤②应使用        式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是                                   ；

（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                        

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是           

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   

B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外