1. 难度:中等 | |
美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示,到2020年,美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%,此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是 A.CO2属于温室气体 B.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 C.太阳能属于新能源 D.乙醇属不可再生能源,乙醇燃烧不会产生温室气体
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2. 难度:中等 | |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
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3. 难度:中等 | |
可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是 A.各组分的物质的量 B.混合物的温度 C.容器内压强 D.混合气体的颜色
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4. 难度:中等 | |
下列过程需要通电才能进行的是 ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤铜的精练 A.①③④ B.②③⑤ C.①②③ D.全部
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5. 难度:中等 | |
下列各图表示的装置,能构成原电池的是
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6. 难度:中等 | |
对于反应A + B = C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 A.升高体系的温度 B.增加体系的压强 C.减少C的物质的量浓度 D.增加A的物质的量
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7. 难度:中等 | |
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH= Q kJ·mol-1,其能量变化如下图所示, 则Q的值正确的是 A.a-b B.a C.-b D.b-a
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8. 难度:中等 | |
下列说法,你认为不正确的是 A.平衡常数随温度的改变而改变 B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3 C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能。 D.反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 在450℃时,其平衡常数为49;则反应HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) +1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
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9. 难度:中等 | |
下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后,在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是 A.a电极产生H2 B.两极产生的气体均有刺激性气味 C.通电一段时间后,稀Na2SO4溶液酸性增强 D.a电极附近呈无色,b电极附近呈红色
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10. 难度:中等 | |
一定条件下,某反应的化学方程式为:CO2+NO NO2+CO ,下列说法正确的是 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减少 B.恒温时,压缩容器的体积,颜色加深,因平衡左移 C.达到平衡,其平衡常数为 D.恒容时,升高温度,混合气体的颜色加深,该反应的焓变为正值
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11. 难度:中等 | |
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1367.0 kJ· mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ· mol-1(中和热) C.S +O2 = = SO2 ΔH=+269.8 kJ· mol-1(反应热) D.2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1(反应热)
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12. 难度:中等 | |
下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面析出铜 C.把铜片插入三氯化铁溶液,在铜片表面析出铁 D.把锌放入稀盐酸中,加几滴氯化铜溶液,产生气泡速率加快
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13. 难度:中等 | |
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来, 如废铝罐和碳棒,食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时,有关说法正确的是 A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.碳棒上发生的反应为:O2+4e-===2O2- C.碳棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
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14. 难度:中等 | |
在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数减小了 D.化学计量数关系a>b
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15. 难度:中等 | |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 A.负极发生的反应为:Fe-2e- = Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- = 4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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16. 难度:中等 | |
将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是
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17. 难度:中等 | |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0, 当达到平衡后,t0时刻改变某一条件(混合气体量不变),容器内压强增大,下列说法正确的是 A.可能为升温 B.平衡一定不移动 C.H2 转化率增大 D.HI平衡浓度一定变大
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18. 难度:中等 | |
某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu, 则下列说法正确的是 A.电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅳ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-===Cu2+
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19. 难度:中等 | |
(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应,达到平衡: (1)此时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。 (2)若恒容下升高温度,则混合气体的相对分子质量 ;密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ;(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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20. 难度:中等 | |
(10分)如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图,其中A、B为石墨电极, a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则: (1)a为电源的 极。b为电源的 极 (2)写出电极反应方程式: A , B 。 (3)A电极析出气体体积为 L(在标准状况下)。
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21. 难度:中等 | |
(12分,每空2分) (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,请回答下列问题: ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________ ②平衡时SO2的转化率______________________________________ (2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。 根据图象填空 ①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”) ②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”) (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:(填“正向”、“逆向”、“不”) ①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡 ______________移动。 ②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡 _____________移动。
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22. 难度:中等 | |||||||||
(12分)(1)用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题: ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 ②若大烧杯上改为盖薄铁板,求得的反应热数值: (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ,请写该反应的热化学方程式: 。 (2)①已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1 则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为: 。 ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= kJ·mol-1。
③一定条件下,在水溶液均为1 mol以下离子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量(kJ)相对大小如下图所示,则3ClO-(aq)=== ClO3-(aq)+2Cl-(aq)的ΔH= kJ·mol-1。
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