2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中

2. 难度：中等

设n_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.1n_A

B．1molNH₃中含有N-H键的数目为3n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的阳离子数目为0.1n_A

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为n_A

3. 难度：中等

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电池放电时Na^＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH₄^－＋2H₂O－8e^－=== BO₂^－＋8H⁺

4. 难度：困难

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A．甲为AlCl₃，乙为NaHCO₃ 

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

5. 难度：中等

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降。

6. 难度：困难

下列反应的离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

B．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反应体系显紫红色：5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ = 5Pb²⁺ + 2MnO₄^— + 2H₂O

D．等体积同浓度NaHSO₄、Ba（OH）₂两溶液混合：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—＝BaSO₄↓+H₂O

7. 难度：中等

原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O₂燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是

A．CO在正极通入

B．CO₃^2— 在电池内部向正极移动

C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

D．该电池电解质在固态时，电池无法工作

8. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2－
C	用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

9. 难度：中等

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO₂、0.1 mol NO       B．0.3 mol NO、0.1 mol NO₂

C．0.6 mol NO                      D．0.3 mol NO₂

10. 难度：中等

下列离子能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Br^－              B．Fe²⁺、H⁺、ClO^－、Cl^－

C．Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－            D．Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^－、OH^－

11. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

12. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体
B	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
C	溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	SiO2是两性氧化物	SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应

二、实验题

13. 难度：中等

（19分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在               中，再加水稀释，这样操作的目的是                              。

（2）装置C的作用是                                             。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、            、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。

A．蒸发皿   

B．石棉网        

C．漏斗    

D．烧杯    

E．玻璃棒         

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                     ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法          （填“合理”或“不合理”），理由是            。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                                。

三、填空题

14. 难度：中等

(19分) A + B → X + Y + H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是                    ；

②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：__________________________________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是                          mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                 。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。

四、实验题

15. 难度：困难

(14分)氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式                  。

（2）装置a中应放试剂为                   ，其作用为                                     ；装置c为何水平放置                     ；

（3）该实验的操作顺序应为                               (用序号表示)。

①加热装置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为            ，其作用为                          。

（5）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式                          。