| 1. 难度：中等 | |
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下列化学式，只表示一种纯净物的是 A．C2H6O B．C2H4 C．C D．C4H10
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| 2. 难度：中等 | |
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水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组物质互为同素异形体的是 A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纤维素
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸 C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．工业上用焦炭制水煤气
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．H2O、H2S、H2Se B．Hg、Na、NaCl C．晶体硅、金刚石、碳化硅 D．S、Br2、O3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞 B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小 D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动
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| 7. 难度：中等 | |
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氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳属于原子晶体 B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价 C．氮化碳的化学式为：C3N4 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体 B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子 C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体 D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应 C．熵减小 D．反应放热
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| 10. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的说法中，正确的是 A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量 C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
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| 11. 难度：中等 | |
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反应A(g)+3B(g)
结合图像分析下列说法，其中正确的是 A．若升高温度，则平衡常数增大 B．该反应的焓变为b-a C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移 D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能
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| 12. 难度：中等 | |
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已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1 ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1 ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1 ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1 A．①③ B．②③ C．②④ D．②
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| 13. 难度：中等 | |
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为 A．404 B．260 C．230 D．200
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| 14. 难度：中等 | |
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为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是 A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大
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| 15. 难度：中等 | |
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下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
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| 16. 难度：中等 | |
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右图表示反应N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6 B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度 D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
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| 17. 难度：中等 | |
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相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
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| 18. 难度：中等 | |
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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe2+ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑
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| 19. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼 B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极 C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移 D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极
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| 21. 难度：中等 | |
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现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol C．升高温度，醋酸的电离度增大 D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L
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| 22. 难度：困难 | |
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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6 A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2 C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质 D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低
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| 23. 难度：中等 | |
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．图中两处硫酸的质量分数b＞a C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 D．阳极区pH增大
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)
下列叙述错误的是 A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器①、②中反应的平衡常数相等 D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ
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| 25. 难度：中等 | |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b点
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| 26. 难度：中等 | |
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下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾 （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。 （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。 （3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||
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T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) （1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。 （2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”） （3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。 A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2 B.容器内气体压强不再变化 C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 D.容器内混合气体的密度不再变化 ②分析表格中数据，1+2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。 （1）草酸的电离方程式为 。 （2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为： MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O 某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。 ①配平上述离子方程式 ②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。 A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大 C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大 （3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。 ②实验2中溶液褪色时间t 为 A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断
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| 29. 难度：中等 | |
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已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题
电极b是 极，电极反应式为 ， （2）右池是 池，电极c的电极反应式为 ， （3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为 。（标准状况）
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| 30. 难度：中等 | |
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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O == NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为 ， 反应II的化学方程式为 。 （2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 ①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式 。 ②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ。则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ，若已知上述反应ΔH2= —1160 kJ·mol-1，则ΔH1= 。
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