1. 难度:中等 | |
在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
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2. 难度:中等 | |
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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3. 难度:中等 | |
将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
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4. 难度:中等 | |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
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5. 难度:中等 | |
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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6. 难度:中等 | |
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
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7. 难度:中等 | |
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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8. 难度:中等 | |
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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9. 难度:中等 | |
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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10. 难度:中等 | |
反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
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11. 难度:中等 | |
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
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12. 难度:中等 | |
用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是 A、溶液中的c(CH3COO-) B、溶液中的c(H+) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH-)
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13. 难度:中等 | |
常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10-13 mol/L, 该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+
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14. 难度:中等 | |
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
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15. 难度:中等 | |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A.点a的正反应速率比点b的小 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
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16. 难度:中等 | |
室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是 A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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17. 难度:中等 | |
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
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18. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.氨气是弱电解质,铜是强电解质 C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质 D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
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19. 难度:中等 | |
在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
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20. 难度:中等 | |
常温时,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-1. C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-8 mol·L-1.
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21. 难度:中等 | |
(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (偏大、偏小、无影响) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比, 所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”), 简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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22. 难度:中等 | |
(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I:称取样品1.500g。 步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂颜色由 色。 (2)滴定结果如下表所示: 若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。
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23. 难度:中等 | |
(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。 (1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H+) 。 (2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c (OH-) 。 (3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c (OH-) 。
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24. 难度:中等 | |
(4分)有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,大小顺序为______。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1 mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。 (3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时,分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为___________________________________________。 (4)与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为________。
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25. 难度:中等 | |
(6分)常温下,有pH = 12的NaOH溶液100 mL,欲使它的pH降为11。 (1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL (忽略密度差别,下同) (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL
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26. 难度:中等 | |
(4分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中a≤b,b≥8)。问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= . (2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”)
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27. 难度:中等 | |
(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.4kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________
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