2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶           B．F：1s²2s²2p⁵   

C．S^2—：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴          D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为上图所示

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

3. 难度：中等

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s                   B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p                   D．4p、3d、4s、3p

4. 难度：中等

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

5. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

6. 难度：中等

下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

A．C₂H₆         B．HClO         C．CH₄            D．CO₂

7. 难度：简单

下列晶体中属于原子晶体的是

A．干冰       B．食盐        C．金刚石        D．氖

8. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①    B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合价：④＞③=②＞①

9. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃        B．PCl₅      C．HCl       D．CF₂Cl₂

10. 难度：中等

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1       B．3      C．4        D．6

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

12. 难度：中等

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N₂       B．O₃和SO₂        C．CO₂和N₂O      D．N₂H₄ 和C₂H₄

13. 难度：中等

下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O^＋ ③NH₃和H₃O^＋ ④O₃和SO₂ ⑤CO₂和C₂H₂ ⑥SiO₄^4-和SO₄^2-

A．全部     B．除①④⑥以外      C．③④⑤⑥      D．②⑤⑥

14. 难度：中等

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配离子，中心离子的配位数是

A．1       B．2       C．4       D．6

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

16. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为[:NO]^＋

17. 难度：中等

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是

A．离子晶体     B．分子晶体     C．原子晶体   D．金属晶体

18. 难度：中等

下列关于晶体的叙述错误的是

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

19. 难度：中等

下列各组顺序不正确的是

A．微粒半径大小：S^2－>Cl^－>F^－>Na^＋>Al^3＋

B．热稳定性大小：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH₃>AsH₃>PH₃

20. 难度：中等

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A．C₆₀和金刚石         B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰           D．碘和金刚砂

21. 难度：中等

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D.干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硅（SiO₂）也是分子晶体

22. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

23. 难度：中等

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A． g·cm^－3

B．g·cm^－3

C．g·cm^－3

D．g·cm^－3

二、填空题

24. 难度：中等

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）

（1）呈正四面体的是            。

（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是          ，采取杂化的化合物是       ，采取杂化的化合物是         。

（3）所有原子共平面的是        ，共线的是            。

（4）微粒存在的配位键的是           。

（5）含有极性键的极性分子是            。

25. 难度：中等

（10分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的型氢化物均为型分子，c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题；

（1）元素a为               ，c为              。

（2）这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是          ，离子晶体的是            ，金属晶体的是          ，分子晶体的是            （每空填一种）。

（3）（每空2分）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线的是           ，非直线的是           （各写2种）。

26. 难度：中等

（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：         ，SO₂的立体结构为：           。

（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________     。

（6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

27. 难度：困难

(12分)

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）（2分）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）（4分）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________                                     。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，

则化学式：甲为____________________，乙为______________________；

（4）（每空1分）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

28. 难度：困难

(14分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈             形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了                  原理。

（3）F位于           族       区，其基态原子有      种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为      ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为            ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的          。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。