| 1. 难度：中等 | |
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水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．水属于非电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．0℃时冰的密度比液态水的密度大 D．标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol
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| 2. 难度：简单 | |
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小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1 。表示该体检指标的物理量是 A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质属于非电解质的是 A．醋酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．酒精
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| 4. 难度：简单 | |
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在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．水 C．二氧化碳 D．氧化铜
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| 5. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体
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| 7. 难度：简单 | |
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已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B．2H 和3H互为同位素 C．2H 和3H是同一种核素 D．3H原子的电子数为3
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| 8. 难度：中等 | |
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提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是 A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
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| 9. 难度：中等 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 A．在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L B．在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定 C．同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、K＋、SO42－、OH－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－、Cl－
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| 12. 难度：简单 | |
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下列四种化学实验操作名称从左到右分别是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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| 13. 难度：中等 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2KMnO4 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列电离方程式中，书写正确的是 A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2 C．KClO3=K++Cl－+3O2－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－
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| 15. 难度：中等 | |
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下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl—的浓度相等的是 A．150 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 C．75 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该氖原子的相对原子质量可以表示为 B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA C．W g该氖原子的物质的量一定是 D．12b=NA
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| 17. 难度：中等 | |
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
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| 18. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA D．0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
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| 19. 难度：中等 | |
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科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是 A．实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3＋的自来水中获得少量纯净水 B．向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42 C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+ D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
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| 20. 难度：中等 | |
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在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
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| 21. 难度：困难 | |
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（10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。 根据上述实验，试回答下列问题： （1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）； （2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 ； （3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ；（填化学式） （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。 A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl— B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl— C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—
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| 22. 难度：中等 | |
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（11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是 。 （2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。 （3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。 （4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。 b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。 c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。 d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。 （5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…… （1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。 （5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。
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