2014-2015学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各能层不含p能级的是

A．N           B．M           C．K           D．L

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大

B．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．反应NH₃(g)+HCl(g NH₄C1(s)  ΔH<O在任何条件下均能自发进行

3. 难度：中等

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=CO₂(g)+3H₂(g)    △H=+49．O kJ／mol

②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    △H=-192．9 kJ／mo1

下列说法正确的是

A．CH₃0H转变成H₂的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H>一192．9 kJ／mol

D．反应②的能量变化如图所示

4. 难度：中等

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)  

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

5. 难度：中等

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．2 L 0.3 mol/LCH₃COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

6. 难度：中等

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 

B．电解时，阳极反应是：I ^– – 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺

C．溶液调节至强酸性，对生产有利     

D．电解前后溶液的pH增大

7. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向KHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液使pH=7；SO₄^2－ + 2H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaSO₄↓ + 2H₂O

B．明矾水解的离子方程式： Al³⁺+3 H₂OAl(OH)₃ +3H⁺

C．Mg(HCO₃)₂ 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+ H⁺ == CO₂↑+H₂O

D．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu ＋O₂↑＋4H^＋

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液，则SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba^2＋、Na^＋和Cl^－，不含SO₄^2-

B．K_sp小的物质的溶解能力一定比K_sp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

9. 难度：中等

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液装置

B．②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

10. 难度：中等

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比

A．11∶1           B．9∶1          C．1∶11          D．1∶9

11. 难度：困难

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH^－)=c (H⁺)－c (S^2－)+c (H₂S)

B．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl和0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na⁺)=c (CH₃COO^－)＞c (OH^－)= c (H⁺)

D．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c (Na⁺)=2c (CO₃^2－)+c (HCO₃^－)+c (H₂CO₃)

12. 难度：中等

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势，错误的是

 

13. 难度：困难

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4 OH^－ 2CO₃^2—+6H₂O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

D．放电时，CO₃^2—移向正极

14. 难度：中等

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑，次要：Cu²⁺ + CO₃^2─= CuCO₃↓；

（2）CuSO₄ +Na₂S主要：Cu²⁺ + S^2─= CuS，次要：Cu²⁺ + S^2-+ 2H₂O =Cu(OH)₂↓+ H₂S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS              B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃             D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A一定是强酸

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞

C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分别与50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应的中和热相等

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

16. 难度：中等

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-  ②2Br^- - 2e^－ = Br₂   ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺ ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③        B．②和①        C．③和①       D．④和①

17. 难度：中等

下列说法正确的是

①已知BaSO₄的Ksp=C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba²⁺)=C(SO₄^2-)=mol/L;

②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10ⁿ倍，则PH=a+n;

③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S^2-)+2C(OH^-)=2C(H⁺)+C(HS^-)+3C(H₂S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH^-)=1^0-amol/L

A．①④         B．②③         C．③④         D．①②

18. 难度：中等

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，

下列说法正确的是

A．每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol     

B．电池放电时，Na⁺从a极区移向b极区     

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用   

D．该电池的负极反应为BH₄^-+2H₂O-8e^-=BO₂^-+8H⁺

19. 难度：中等

SO₂通过下列工艺流程可以制取化工原料H₂SO₄和清洁能源H₂。下列说法正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO₂+2H₂O-4e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

D．该生产工艺的优点是Br₂被循环利用，原电池产生的电能可以充分利用，还能获得清洁能源

20. 难度：中等

某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点 

B．N点所示溶液中C(CH₃COO^-)>C(Na⁺) 

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同      

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

二、填空题

21. 难度：中等

(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe^2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是        (填代号)。

A．一定增大        B．一定减小         C．可能增大        D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？      (填“是”或“否”)，理由是                        。

（2）除去溶液中Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有        。(多选)

A．NaOH    

B．氨水    

C．Cu₂(OH)₂CO₃   

D．Na₂CO₃

E．CuO     

F．Cu(OH)₂

22. 难度：困难

(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：      

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：                                                          。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^－1？        (选填“是”或“否”)。

（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸(选填“强”或“弱”)。

（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

①c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol·L^－1；       

②c(OH^－)－c(HA)＝         mol·L^－1。

23. 难度：困难

(6分)（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为        。

（2）NO₂可用氨水吸收生产硝酸铵，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是        （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会        （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为        mol/L。（已知氨水的电离平衡常数K_b=2×10^-5）

24. 难度：困难

(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈      （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：             （用离子方程式表示）。

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                             ；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1

B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度   0.01mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是                    。

25. 难度：困难

(15分)资源化利用CO₂不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)  △H＝-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的数目为            。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)  △H<0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol/L, H₂ 0.8 mol/L, CH₄ 0.8 mol/L, H₂O 1.6 mol/L。起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为     、      。CO₂的平衡转化率为      。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO₂和4molH₂，在Ⅱ中充入1mol CH₄和2molH₂O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（     ）（填字母）。

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

C、容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO₂的转化率与容器Ⅱ中CH₄的转化率之和小于1

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如下图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是                     、                     。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为                              ，阴极电极反应式为                              。