| 1. 难度：简单 | |
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下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④
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| 2. 难度：简单 | |
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关于冰融化为水的过程判断正确的是 A、ΔH>0，ΔS>0 B、ΔH<0，ΔS>0 C、ΔH>0，ΔS<0 D、ΔH<0，ΔS<0
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| 3. 难度：简单 | |
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一定温度下，反应N2＋O2 A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2 C、恒压，充入He D、恒容，充入氩气
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A、已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1 B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1 D、已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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| 5. 难度：简单 | |
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在一定条件下，反应2HI(g) ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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对化学反应3X（g）+Y（g） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
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| 7. 难度：中等 | |
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在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是 A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应 B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 10. 难度：中等 | |
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恒温下,反应aX(g) A．a＞b+c B．a＜b+c C．a＝b+c D．a＝b=c
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| 11. 难度：中等 | |
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灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰) 下列说法正确的是 A、△H1>△H2 B、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应 C、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 D、锡制器皿应置于高于13．2℃的环境中，否则会自行毁坏
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应mA(s)＋ nB(g)
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动 C．化学方程式中，n>e＋f D．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2 N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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| 14. 难度：中等 | |
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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L-1·s-1 B、z=3 C、B的转化率为25% D、C的体积分数为28．6%
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| 15. 难度：简单 | |
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下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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| 16. 难度：中等 | |
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(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol， C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。 ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。 ②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： 。 （3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为： ； 又知H2O（l）
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| 17. 难度：中等 | |
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(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g)＋2H2(g) 根据题意完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。 （3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。 A．平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变
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| 18. 难度：困难 | |
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（8分） （1）已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206．8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635．1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393．5 kJ/mol 试求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。 （2）已知下列各反应的焓变 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283．0 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285．8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol 试求： ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。
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| 19. 难度：困难 | |
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(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) （1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率为_____________________。 （2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 。 A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度 B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气 C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体 D．将燃油车改换成电动车 （3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g)
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