2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标志是

2. 难度：简单

下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3. 难度：简单

下列分离物质的方法正确的是

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质 

4. 难度：中等

已知15gA和10．5gB恰好完全反应生成7．2gC、1．8gD和0．3molE,则E的摩尔质量是

A．100g/mol       B．111g/mol         C．55g/mol       D．55g

5. 难度：中等

标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

A．气体A和B的相对分子质量之比为 a:b

B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a

C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a

D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b

6. 难度：简单

若a g CO₂含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为

A．ab/28        B．ab/14      C．28/b       D．44b/a 

7. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A．取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

B．将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C．制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中。

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下,1．06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0．01N_A

C．通常状况下， N_A个CO₂分子占有的体积为22．4 L

D．常温常压下，48gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为3N_A

9. 难度：简单

一系列物质：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是

A．Na₂CO₃   C   CO₂      CO    NaHCO₃

B．Na₂S   S    SO₂  Na₂SO₃  Na₂SO₄

C．NH₄Cl    N₂  NaNO₂     NO₂  HNO₃

D．P₂O₅   H₃PO₄   Na₃PO₄  Na₂HPO₄  NaH₂PO₄

10. 难度：简单

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液

B．常温常压下将22．4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

11. 难度：中等

等体积、等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液分别与等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则消耗AgNO₃溶液的体积比为

A．9:3:1        B．1:2:3        C．3:2:1          D．6:3:21

12. 难度：简单

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO₄^2－

C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺

D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

13. 难度：简单

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－              B．OH^－、Cl^－、Na^＋、NH₄⁺

C．Mg^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－             D．Cu^2＋、NO₃^－、OH^－、Cl^－

14. 难度：简单

下列电离方程式正确的是

A．CuCl₂ === Cu^2＋＋ Cl₂^－              B．Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2－

C．Fe₂(SO₄)₃ === 2Fe^2＋＋3SO₄^2－         D．Ba(NO₃)₂ === Ba2＋＋ 2(NO₃)^2－

15. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH^＋H⁺ === H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂＋2H⁺ === Ca²⁺＋2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag⁺ === Cu²⁺＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H⁺=== Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

16. 难度：简单

关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

二、填空题

17. 难度：中等

在标准状况下1．7g氨气所占的体积为      ，它与同条件下     mol H₂S含有相同的氢原子。

18. 难度：简单

100mL、0．5mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺           mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为                  ，质子数为            。

19. 难度：简单

胶体是分散质粒子的直径大小在            之间的分散系。

20. 难度：中等

27．2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0．4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是            ，A的相对原子质量是      。

21. 难度：中等

（12分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液（    ）

A．Ba(NO₃)₂溶液      B．Ba(OH)₂溶液  

C．A和B均可以      D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是                                               ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是                （填化学式）；

（4）判断SO₄^2－已除尽的方法是                                    ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）                                                       ，

                                                               （至少两个）。

三、实验题

22. 难度：中等

（16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①             ；②             ；③             ；④             ；

（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的             。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应在             （填装置序号）进行             和             操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm³)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是      

A．用量筒取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D．定容时仰视

E． 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

四、计算题

23. 难度：中等

碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6．72L的混合气体，总质量为10．8g。

求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？

（2）将混合气体通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）