2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关叙述中正确的是

A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

2. 难度：中等

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB  

③A、B、C的浓度不再变化           ④恒容下，混合气体的密度不再变化 

⑤混合气体的总压强不再变化         ⑥混合气体的物质的量不再变化 

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧           B.②⑤⑧          C.①③④⑦         D.②⑤⑥⑧

3. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋ + OH^－ ；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

4. 难度：中等

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)充分反应放热92.4 kJ

B．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

5. 难度：中等

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7     ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应        ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体    ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦         B．②③⑤         C．③④⑥          D．①④

6. 难度：中等

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

D．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

7. 难度：中等

室温下，若溶液中由水电离产生c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－          B．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－            D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

8. 难度：简单

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大     

B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小       

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0．2mol·L-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

10. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

11. 难度：中等

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

A．x＝2

B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

C．B的转化率为40%

D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

12. 难度：简单

下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

13. 难度：困难

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+ I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是

A．反应 I₂(aq)+ I^-(aq) I₃^-(aq) 的ΔH＜0

B．若反应进行到状态D时，一定有

C．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

D．若温度为，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

14. 难度：中等

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)      B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)      D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

15. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n＞p                      B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低               D．C的体积分数减小

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10^－3 mol·L^－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH＝8.0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

二、实验题

17. 难度：中等

(10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

Ⅰ.实验步骤：

（1）滴定前的准备

①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装     0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

（2）滴定

用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视                                   。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ.数据处理与误差分析：

（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.

（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.

A.锥形瓶水洗后未干燥

B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

C.滴定终点读数时俯视读数

D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 

三、填空题

18. 难度：中等

(10分)按要求完成以下内容：

（1）Fe₂(SO₄)₃水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入________来抑制水解。

（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c­₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H­₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则它们之间的关系是_____________________；

（3）某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－14。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

19. 难度：困难

(12分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生      反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

20. 难度：中等

(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：                                      。

（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。

21. 难度：困难

(10分)（1）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)     

B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     

D．c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

①上述关系一定不正确的是________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。