2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A.v(D) ＝ 0.6   mol·L^-1·min^-1      B.v(B) ＝ 0.45  mol·L^-1·s^-1

C.v(C) ＝ 0.40  mol·L^-1·min^-1      D.v(A) ＝ 0.2   mol·L^-1·s^-1

2. 难度：简单

下列说法或表示法正确的

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH ＝－57.3  kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O₂===SO₂ ΔH＝－297.3 kJ/mol

3. 难度：简单

已知反应X ＋ Y === M ＋ N 为吸热反应，该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4. 难度：简单

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

①混合气体的压强           ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度          ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A．②③⑤     B．①②③     C．②③④     D．①③④⑤

5. 难度：中等

已知下列热化学反应方程式：

①  Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO₂(g)          ΔH ＝－24.8  kJ/mol

②  Fe₂O₃(s)＋CO(g) ＝ Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH ＝－15.73  kJ/mol

③  Fe₃O₄(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO₂(g)           ΔH ＝＋640.4  kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．－218 kJ/mol             B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol             D．＋109 kJ/mol

6. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

7. 难度：中等

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH₃COOH分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

8. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

①  C(金刚石，s) ＋ O₂(g) === CO₂(g)   ΔH₁   

②  C(石墨，s) ＋ O₂(g) === CO₂(g)     ΔH₂       

③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH₃＝1.9 kJ/mol 

则下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应     

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

D．ΔH₁＞ΔH₂

9. 难度：中等

下列反应中符合下图图像的是

A．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)              ΔH =－Q₁ kJ·mol^-1 (Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)               ΔH = + Q₂ kJ·mol^-1 (Q₂＞0)

C．4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)    ΔH =－Q₃ kJ·mol^-1 (Q₃＞0)

D．H₂(g) + CO(g) C(s) + H₂O(g)         ΔH = + Q₄ kJ·mol^-1 (Q₄＞0)

10. 难度：中等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]⁴ [ D ]² / [ A ]³ [ B ]²

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

11. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12. 难度：中等

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n<p         B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率减小        D．物质C的质量分数增加

13. 难度：中等

100 mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入数滴氯化铜溶液           B．加入适量的6 mol·L^－1的盐酸

C．加入适量蒸馏水               D．加入适量的氯化钠溶液

14. 难度：中等

下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

15. 难度：中等

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a＝3                        B．a＝2

C．B的转化率为40%              D．B的转化率为60%

16. 难度：中等

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

17. 难度：中等

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，

在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．此时v(正)＜v(逆)         

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L^-1

C．平衡时X的转化率为40%    

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

18. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，

以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大        

D．产生气泡的速度甲比乙慢

19. 难度：中等

下图是电解CuCl₂溶液的装置，c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

20. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．

B．

C．

D．

21. 难度：中等

用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是

A．HCl     B．NaOH      C．Na₂SO₄      D．NaCl

22. 难度：中等

C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如果升高温度，则v₁和v₂的变化是

A．同时增大      B．同时减少    C．v₁增大，v₂减少     D．v₁减少，v₂增大

23. 难度：中等

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co^2＋][ Cl^－]⁴

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co^2＋、Cl^－浓度都减小

24. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅   

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

二、填空题

25. 难度：中等

如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则：

（1）标出电源的正、负极，a为________极。

（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条中心滴KMnO₄溶液，现象为___________________________。

（3）写出电极反应式：A中_____________________________________。

（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________    ______________。

26. 难度：中等

(12分)

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                     (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝         mol·L^-1·min^-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝                (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝          。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是                 。

27. 难度：中等

（6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    ΔH= + 1 530  kJ/mol

又知：H₂O(l)H₂O(g)             ΔH= + 44.0  kJ/mol

则2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=          kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     ，控制其他条件不变，增大压强，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

28. 难度：困难

(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO

和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值                (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向      进行(填“左”或“右”)，判断依据是               。

（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝                            。

②反应达到平衡后，下列措施能使[CH₃OH]∕[CO₂]增大的是            (填符号)。

A．升高温度                

B．再充入H₂        

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离    

E．充入He(g)

29. 难度：困难

（10分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO₂（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝______                __．

（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式____               ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积    

B．扩大反应容器的容积    

C．升高温度

D．使用合适的催化剂      

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

三、计算题

30. 难度：中等

（6分）在密闭容器中，浓度均为0.020 mol·L^-1CO和H₂O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。