2016届福建省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（       ）

A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明    

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

C．氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加

D．强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强 

2. 难度：中等

点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是(     )

①Cl₂ ②O₂ ③CO₂ ④水蒸气

A．①      B．①②          C．①②③      D．①②④

3. 难度：简单

镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(     )

A．导电性好     B．密度小         C．不易生锈  D．强度高

4. 难度：中等

下列试剂的保存不正确的是  （        ）

A．漂白粉必须密封保存           B．新制氯水用无色的广口瓶保存

C．少量金属钠保存在煤油中       D．液溴用一层水封盖再密封保存

5. 难度：中等

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是               （      ）

A．颜色相同                          B．都能使有色布条褪色   

C．滴加石蕊试剂都只变红              D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

6. 难度：中等

下列实验操作中，完全正确的是   （        ）

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；

A、①②④        B、①④⑤       C、②③⑤       D、①②③④

7. 难度：中等

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是    （        ）

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了  

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

8. 难度：中等

某微粒用符号_Z^AM^n＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是   （         ）

A．所含质子数为(A－n)                   B．所含中子数为(A－Z + n)

C．所含电子数为(Z－n)                  D．中子数－电子数＝A－2Z－n

9. 难度：中等

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0．2mol·L^-1，硫酸根离子的浓度为0．4mol·L^-1，则混合液中镁离子的浓度为   (         )

A、0．1mol·L^-1        B、0．15mol·L^-1   C、0．2mol·L^-1     D、0．3mol·L^-1

10. 难度：中等

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是   (       )

A．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

D．将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

11. 难度：中等

下列说法中错误的是（        ）

A．从2 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

B．制成0.5 L 1 mol·L^－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L

C．1 L 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm^－3）与10mL 18.4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

12. 难度：中等

钠与水反应时，观察到的现象是（   ）

①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动

⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红

A.全部      B.①③④⑤⑥        C. ②③⑥      D.②③④⑤⑥

13. 难度：中等

如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不   考虑尾气处理)气体。该装置可用于(    )

A．KMnO₄分解生成氧气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．锌和盐酸生成氢气

14. 难度：简单

常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是  （     ）

A．盐酸     B．氨水     C．醋酸     D．碳酸钠

15. 难度：中等

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(     )

A．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－       B．Mg^2＋、Na^＋、CO、SO

C．Cu^2＋、Ba^2＋、NO、Cl^－       D．Fe^3＋、Ba^2＋、NO、SO

16. 难度：简单

下列的电离方程式，正确的是（    ）

A．H₂CO₃2H⁺ + CO₃^2-             

B．HClO H⁺ + ClO^-

C．Na₂CO₃ ＝ Na⁺ + CO₃^2-              

D．KOH ＝ K⁺ + O^2- + H⁺

17. 难度：中等

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是 （      ）

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂            

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．河虾中含有的五价砷，没有毒性                 

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

18. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是（    ）

A．氯水      B．漂白粉        C．液氯        D．食盐水

19. 难度：中等

下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（      ）

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑   

B．铁粉加到盐酸中：2Fe＋6H^＋ =  2Fe ^3＋＋3H₂↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO₃^2－+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba^2＋ ＋2OH^- ＋ SO ＋2H^＋ =2H₂O＋ Ba SO₄↓

20. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ClO₂↑＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O(未配平)下列说法正确的是(      )

A．KClO₃在反应中失去电子          B．ClO₂是还原产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原            D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

二、填空题

21. 难度：中等

（20分）填空：

（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：

_______________________________，________________________________________；

（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：

________________________________________________________________________。

（3）用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（4）看图回答下列问题：

上图中不会产生气体的是       （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：

                                                                      。

22. 难度：中等

（13分）现有下列十种物质：① O₂    ② Fe    ③ CaO   ④CO₂   ⑤ H₂SO₄    ⑥ Ba(OH)₂   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂(OH)₂CO₃.

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物		胶体
属于该类的物质	②		⑧ ⑨

（2）上述物质属于非电解质的有                 ；上述物质能与盐酸反应的电解质有­­­­­­­­­­­­­                                （填序号）。

（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。

（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，该反应的还原剂是             （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。

三、实验题

23. 难度：中等

（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：                                                                 ；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄＋16HCl(浓) =5Cl₂↑＋2MnCl₂ ＋2KCl＋8H₂O

该反应中的氧化剂是                    ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是                  mol；

⑵装置B中饱和食盐水的作用是                                         ；

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl₄），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是                                                                         ；

⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式                 。

四、填空题

24. 难度：中等

（6分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1） “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

（2）配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：                          。

（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。

A 定容时俯视容量瓶刻度线

B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C 移液时，液体不小心从外壁流出

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖

五、计算题

25. 难度：中等

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中NaHCO₃物质的量和Na₂CO₃的质量。

六、实验题

26. 难度：中等

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）试剂C的名称为：            ；

（2）装置中干燥管B的作用是                          ；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果    （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                              ；

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                     ；

（6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。