2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是

A．金属         B．非金属          C、可溶性碱           D、可溶性盐

2. 难度：中等

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂    B．液氨用作制冷剂   C．氢氟酸刻蚀玻璃   D．生石灰作干燥剂

3. 难度：中等

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、天然气、醋酸、干冰                B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇         D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

4. 难度：简单

下列关于胶体的说法不正确的是 

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl₃饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)₃胶体

5. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-                    B．Fe²⁺、H⁺ 、SO₃^2-、ClO^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- 、SO₄^2-                  D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

6. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH) ₃↓＋HCO₃^－

7. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1N_A

B．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1N_A

C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4N_A

8. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6N_A个C-H键

B．18gH₂O含有10N_A个质子

C．标准状况下，22．4L氨水含有N_A个NH₃分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子

9. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质         B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质   D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

10. 难度：中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₃· ²H₂O + HCl =NH₄Cl + ²H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

11. 难度：中等

向某烧碱溶液中通入5．28gCO₂后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17．32g，则该固体物质是

A ．Na₂CO₃     B．NaHCO₃    C．Na₂CO₃和NaOH    D．Na₂CO₃和NaHCO₃

12. 难度：中等

下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^－、OH^－

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

③水电离的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中：ClO^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^3＋

⑥pH=0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、SO₃^2－

①③      B．②④⑤       C．①②⑤           D．③⑥

13. 难度：中等

将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．                 B．

C．         D．

14. 难度：中等

如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe₂O₃。）图中⑤表示的物质是

A．Al或Fe₂O₃           B．NaOH溶液

C．氢碘酸             D．NH₃或O₂

15. 难度：中等

已知M₂O_n^2- 离子可与R^2- 离子作用，R^2- 被氧化为R单质，M₂O_n^2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M₂O_n² )=0．3 mol•L 的溶液100 mL可与c(R^2- )=0．6 mol•L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A．4         B．5              C．6                 D．7

16. 难度：中等

某无色气体，可能含HCl、CO₂ 、NO₂ 、HI、SO₂ 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是   

A．一定存在HCl     B．一定存在SO₂    

C．肯定没有CO₂    D．不能肯定是否含有NO₂、HI

17. 难度：中等

在FeCl₃,CuCl₂,FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋,Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe^3＋的物质的量之比为

A．2∶1    B．1∶2       C．1∶3    D．1∶4

18. 难度：中等

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂  

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3    

D．AlN的摩尔质量为41g 

19. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是

A．H₂SO₄是氧化剂                     B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化               D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

20. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

21. 难度：困难

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2--等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示   

（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；

（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na₂O₂，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

二、实验题

22. 难度：中等

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10．80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6．40g固体1．请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

23. 难度：困难

某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测  定的数据（不必计算）__________。

24. 难度：困难

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸  

d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。