1. 难度:简单 | |
化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 ( ) A.合金的许多性能优于其组成成分,如硬度都会增大,熔点都会升高 B.要除去衣服上的顽固污渍,可将衣服泡在漂白液中 C.硅是地壳中含量位居第二的元素,其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 D.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
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2. 难度:中等 | |
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( ) A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol-1 B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol-1 C.2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8 kJ·mol-1
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3. 难度:中等 | |
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
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4. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA B.常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3 NA C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2 NA D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA
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5. 难度:简单 | |
关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑ B.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+ C.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑ D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+
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6. 难度:中等 | |
下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是( )
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7. 难度:中等 | |
在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)nZ(g)达到平衡后,Z的体积分数为a%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量X为0.6 mol,Y为0.3 mol,Z为1.4 mol充入容器中,达到平衡后,Z的体积分数仍为a%,则n的值为( ) A.可能为2,也可能为3 B.只能为3 C.只能为2 D.无法确定
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8. 难度:中等 | |
(15分)氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题: (1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ,反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为 。 (2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 (3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是 。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是 。(有关离子方程式为:8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O (4)Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液(加入一定量的稀硫酸),该电池的负极材料是 ___,正极的反应式为 。 (5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ,又变为棕黄色的原因是 。
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9. 难度:中等 | |
(14分)下图是用于气体的制备.干燥.性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。 (1)怎样检查装置A的气密性 。 (2)某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D,以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。 ①A中的反应化学方程式是 。 ②B中盛放的试剂是 ,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是 ,D中盛放的试剂是 ,实验时看到的现象是 。 ③有同学认为实验有缺陷,应该在C、D之间增加E装置,你认为该装置中.应放入 。 (3)最后,同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置,按气流方向填出接口顺序a→ →ghf(不能选用B装置,其它装置可以重复使用;需要几个接口填几个).并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。
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10. 难度:中等 | |
(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下: 依据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________;与电源负极相连的电极附近,溶液值___________。(选填:不变、升高或下降) (2)工业食盐含等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________; (3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(选填a、b、c多选倒扣分) a. b. c. (4)为有效除去,加入试剂的合理顺序为_____________(选填a、b、c多选倒扣分) a. 先加,后加,再加钡试剂 b. 先加,后加钡试剂,再加 c. 先加钡试剂,后加,再加 (5)脱盐工序中利用和在溶解度上的差异,通过____________、冷却、______________(填写操作名称)除去。 (6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止与反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,与充分接触,产物仅是和,相应的化学方程式为_____________________。
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11. 难度:简单 | |
[化学——选修2化学与技术](15分) (1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________________________________________; ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ __; 。 ③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________________________________________; (2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ① 炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。 ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __(填“前”或“后”)加入。 ③ 炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
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12. 难度:中等 | |
【化学——选修3 物质结构基础】(15分) 氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。 (2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为 ,1mol NO2+所含 键的数目为 。 (3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式 。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由 此可判 断该钙的氧化物的化学式为 。 已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是 g·cm-3
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13. 难度:中等 | |
【化学——选修4 有机化学基础】(15分) 乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: (1)写出A在实验室制乙烯的方程式: 。 (2)B和E反应生成F的化学方程式为______ _____,该反应的类型为_____________; (3)D的结构简式为____ _______; (4)写出D的同分异构体(含醛基)发生银镜反应的化学方程式:
(5)C的同分异构体中含醛基的结构有 种。
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