2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质

D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密

度大于水的密度

2. 难度：中等

下列有关分类的说法正确的是

A．天然气、水力、电能都是一级能源

B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程

3. 难度：中等

下列有关氧化还原反应说法正确的是

A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应

B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触

C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应

D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+ 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 5NO₃^－ + 3H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－ ＝ CO₃^2－+ NH₃•H₂O +H₂O

C．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺ + 2I^－ ＝ 2Fe ²⁺ + I₂

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－+2H₂O ＝ Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

5. 难度：中等

下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是

①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为N_A

②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N_A

④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5N_A

⑤2.24LCO₂和2.8gN₂组成的混合物中质子数为2.8 N_A

⑥14gN₆₀(分子空间结构类似C₆₀)中含有的N—N键数目为1.5 N_A

A．③⑥  B．①③⑥   C．①③④⑥  D．①②⑤⑥

6. 难度：中等

一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－197 kJ·mol^－1。现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热ΔH如表所示：

根据以上数据，下列选项正确的是

A．ΔH₁＝2ΔH₂     B．ΔH₃＜ΔH₄     C．ΔH₁＋ΔH₅＝197    D．ΔH₂＝ΔH₃

7. 难度：中等

维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C₁₄H₁₄O₄；

②维生素k4分子中含有2种官能团

③在酸性条件下水解，有机产物有2种；

④分子中一定共平面的碳原子数为11

⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成；

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol

A．①②③           B．③④⑥          C．②⑤⑥            D．④⑤⑥

8. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

9. 难度：中等

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A>C>B>D    B．单质熔点：D>B，A>C

C．原子半径：D>B>C>A    D．简单离子半径：D>B>C>A

10. 难度：中等

化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

下列说法正确的是

A．若X、Y为Fe，Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁

B．若X为NaOH，Y、Z为氧气，则D一定为酸性氧化物

C．若X、Y为O₂，Z为水则D一定为H₂SO₄

D．若X、Y、Z全为O₂符合条件的A不止一种

11. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

12. 难度：中等

在C₆H₁₀O₂的所有同分异构体中，能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)

A．8种        B．13种        C．17种       D．21种

13. 难度：中等

甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．CuSO₄     B．MgSO₄     C．Al（NO₃）₃    D．Na₂SO₄

14. 难度：中等

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．图⑤ 所示装置中盛有饱和Na₂SO₃溶液除去SO₂中含有的少量HCl

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯

15. 难度：中等

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为1：3。

二、填空题

16. 难度：中等

(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为                                   。(用氧化物形式表示)

（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：                                    。

17. 难度：中等

(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是________；还原剂是________。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。

（3）反应生成0.3 mol H₂O，则转移电子的数目为____________。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

三、实验题

18. 难度：困难

(11分) 硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是                 ；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是   

a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄      d．K₂Cr₂O₇

（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为              （写名称）。能否用酸性的KMnO₄溶液？理由是：                         。（可用文字或方程式说明）

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________(写出计算过程)

19. 难度：困难

(10分)工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为________。

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

四、填空题

20. 难度：困难

(9分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时 C电极质量减少3.2g。

（1）甲中负极的电极反应式为                                             

（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是                                      

Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时

（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为          ，溶质的物质的量浓度为         mol/L (不考虑溶液体积变化)

（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是       离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要       mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。

21. 难度：中等

（10分）

Ⅰ．向FeCl₃溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是                    （填序号）

Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl₃，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。

（1）试判断第④组剩余固体质量x为         。第①组实验中，发生反应的离子方程式为                                                     。

（2）试判断第②组剩余固体的成分为                           。

（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为                   。