2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液与100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液中的 Na⁺的物质的量浓度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液               B、100mL1mol/LNa₂CO₃溶液

C、100mL0.5mol/LNa₃PO₄溶液              D、1L1mol/LNaOH溶液

2. 难度：简单

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定  

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

3. 难度：中等

若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是 

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A        

B．1.6gNH₂^— 离子所含质子数为N_A

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A          

D．9g D₂O所含的中子数为4.5N_A

4. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是

A．纳米科技发展有赖于胶体的化学原理与方法

B．三氯化铁中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．一束平行光线照射豆浆时可看到光亮的通路

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol      

B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   

D．CH₄的摩尔质量为16g

6. 难度：简单

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5:4       B．分子数之比为1:1

C．原子总数之比为4:3         D．质量之比为1:1

7. 难度：中等

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．n/8mol^-1      B．n/16 mol^-1    C．8n mol^-1     D．4n mol^-1

8. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

9. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

10. 难度：中等

已知某溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl^－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO₄^2-)应为

A．0.1 mol/L      B．0.3 mol/L        C．0.15 mol/L        D．0.5 mol/L

11. 难度：简单

山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是

A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(—C₂H₅)取代

12. 难度：简单

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是

A．BaSO₄        B．FeS         C．BaSO₃         D．S

13. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．在c(H⁺) =10^—13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

14. 难度：中等

常温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是(  )

A．a～d溶液的pH：a<b<c<d                  

B．a～d溶液的导电能力：a<b<c<d

C．b处溶液的c(H^＋)与d处溶液的c(OH^－)相等  

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

15. 难度：中等

常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a＝b      B．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，a<b

C．若c(OH^－)＝c(H^＋)，a>b      D．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，a<b

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B．¹³C与¹⁴C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

17. 难度：中等

将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M      B．M²⁺     C．M³⁺     D．MO²⁺

18. 难度：中等

臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O₃(g) 3O₂(g) △H=-144.8kJ/mol,t℃时,K=3×10⁷⁶，下列说法错误的是

A．O₃转化为O₂在任何温度下均能自发进行   

B．t℃时3O₂(g) 2O₃（g) K＝3.33×10^-77

C．通电时，O₂转化为O₃，此过程电能转化为化学能

D．1molC在O₂中或O₃中完全燃烧生成1molCO₂放出热量相等

19. 难度：中等

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．HNO₃能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

20. 难度：简单

在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示

A．X浓度的减少

B．X物质的量的减少

C．Z浓度的增加

D．Y物质的量的减少

二、填空题

21. 难度：中等

如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则     曲线表示无催化剂时的情况，速率：a      b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则     曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%   （填：变大、变小或不变）

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是            反应（填：放热、吸热），计量数x的值是        ；

（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是             ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为           。（填：左移或右移）

22. 难度：中等

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性    B．碱性    C．中性

三、推断题

23. 难度：中等

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为________，B为________，C为________。

D为________，E为________，F为________。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

四、实验题

24. 难度：中等

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。

（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

五、填空题

25. 难度：中等

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

26. 难度：困难

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) (aq)，其平衡常数表达式为________。

（2）为探究Fe^2＋对O₃氧化I^－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为________。由Fe^3＋生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_________。

③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。

A．c(H^＋)减小     B．c(I^－)减小      C．I₂(g)不断生成    D．c(Fe^3＋)增加

（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。                                                               

27. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置是                  。

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：          ，所含化学键类型               ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                        （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：                 

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：             、            

28. 难度：中等

已知变化过程中，0.2 mol 参加反应，共转移0.4 mol 电子。

（1）反应的氧化产物为                  。

（2）x＝________。

（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。

（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上

六、计算题

29. 难度：中等

一定条件下1molN₂和4mol H₂通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求

（1）平衡时，体系内压强为多少?

（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

七、填空题

30. 难度：中等

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K1 4.3×10^－7 K2 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H^＋)      B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)     C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．c(OH^－)/c(H^＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________。(填准确数值)

31. 难度：中等

设反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

（2）现有反应③H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K₃。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃＝___                                 _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积          B．降低温度

C．使用合适的催化剂       D．设法减少CO的量

E．升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃＝________。