2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（     ）。

选项	微粒	相互关系	特征描述
A	C60、C70、C540	同位素	微粒中只含非极性共价键
B	新戊烷、2，2-二甲基丙烷	同分异构体	常温常压下呈气态
C	Pt、Pt	同素异形体	铂作氨催化氧化时的催化剂
D	甲酸、硬脂酸	同系物	能发生酯化反应

2. 难度：简单

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式         B．二氧化硅的分子式SiO₂

C．硫原子结构示意图            D．钠离子的结构示意图

3. 难度：简单

关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（   ）。

A．①②⑤    B．①②④    C．②③④    D．③④⑤

4. 难度：中等

下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、K^＋

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe^2＋、I^－、NO、Cl^－

C．常温下，c(H^＋)＝10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、AlO、S^2－、SO

D．常温下，水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)乘积为10^－28的溶液中：K^＋、Na^＋、HCO、Ca^2＋

5. 难度：中等

下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

6. 难度：中等

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A．Fe^2＋、Na^＋、NO、Cl^－       B．Mg^2＋、NH、SO、NO

C．H^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－    D．Fe^3＋、K^＋、AlO、SO

7. 难度：简单

对于以下反应：

①KHCO₃溶液与石灰水反应    ②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应           ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．①②③  B．①②④         C．①③④  D．②③④

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

9. 难度：困难

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中可能含有Na^＋

B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

10. 难度：简单

下列叙述中，正确的是（    ）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原能力越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

11. 难度：困难

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol      C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

12. 难度：中等

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS₂＋O₂===Cu₂S＋2FeS＋SO₂下列说法不正确的是(　　)

A．O₂只作氧化剂                   

B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物    

D．若有1 mol O₂参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

13. 难度：中等

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂（1）

2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂（2）下列说法正确的是     (　　)

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂>SO>IO>I₂

D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

14. 难度：简单

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                                                        (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol     C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

15. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．60 mL           B．45 mL        C．30 mL         D．15 mL

16. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃             B．Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O        D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

17. 难度：困难

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（    ）

A．1∶1∶1        B．2∶2∶1        C．2∶3∶1        D．4∶3∶2

18. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A．电解精炼铜过程中,电路中每通过N_A个电子,阳极溶解铜32 g

B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄数目为2 N_A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

D．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61 N_A

19. 难度：简单

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

20. 难度：困难

相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝       B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝          D．溶液密度ρ＝

21. 难度：中等

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)

A．质量相等、密度不等的N₂和CO      B．温度相同、体积相同的O₂和N₂

C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₄     D．压强相同、体积相同的N₂和O₂

二、填空题

22. 难度：困难

（16分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu^2＋、Al^3＋
阴离子	SO、HCO、NO、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验现象填写下列空白：

（1）写出化学式：A          、B________、C          、D________.

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

（3）写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________、

________________________________________________________________________.

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________.

23. 难度：中等

（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂。

（1）该反应的还原剂是____________。

（2）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

（3）写出该反应的化学方程式：______________________。

24. 难度：中等

（6分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入30 mL Mn²⁺浓度为0.1 mol·L^-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

（1）已知Mn²⁺在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。

（2）试写出有关的离子方程式：________________。

（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。

25. 难度：中等

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。

26. 难度：中等

(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式｡

在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末｡

在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气｡试回答下列问题:

（1）X气体是由________和________元素组成的｡

（2）若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g｡根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol｡

（3）通过计算,确定X的化学式为________｡

（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________｡

三、实验题

27. 难度：中等

(10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。

（2）现有下列配制操作：

A 用量筒量取浓H₂SO₄         B 反复颠倒摇匀     C 用胶头滴管加水至刻度         

D 洗净并干燥所用仪器     E．稀释浓H₂SO₄         F．将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为：___________        。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_______mL。

②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。