| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是 A．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环” B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式 C．将废电池深埋，防止重金属污染 D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
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| 2. 难度：简单 | |
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“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。 B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。 C．结合质子能力由强到弱的顺序是OH-＞CH3COO-＞Cl- D．原子结构模型的演变经历了：
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| 4. 难度：简单 | |
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某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关表述不正确的是 A．—OH与 B．丙烷的分子结构模型示意图： C．次氯酸的电子式为 D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
A．a和c B．c和g C．e和g D．b和g
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| 7. 难度：中等 | |
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对于反应CO(g)＋H2O(g) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子
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| 9. 难度：简单 | |
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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
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| 11. 难度：中等 | |
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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列推论正确的是 A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2 B．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
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| 13. 难度：中等 | |
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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点（图中心点）代表氢元素。下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
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| 16. 难度：困难 | |
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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－=== H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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| 17. 难度：困难 | |
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我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 B．电池在放电时，Li+向负极移动 C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+ D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
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| 18. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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| 19. 难度：中等 | |
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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是 A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是 A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
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| 21. 难度：中等 | |
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常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是 A．b<a<7 B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu C．向溶液中加人9. 8×(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度 D．阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12×(10-b-10-a)L
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| 22. 难度：中等 | |
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已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式： CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1 B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2 C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1 D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行
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| 23. 难度：中等 | |
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氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ① 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ② 3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③ 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
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| 24. 难度：中等 | |
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有4种燃料电池：A 固体氧化物燃料电池，B 碱性氢氧燃料电池，C 质子交换膜燃料电池，D 熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是
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| 25. 难度：困难 | |
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（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。
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| 26. 难度：困难 | |
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（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。 （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。 （4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。 （5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（8分）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于____。 （2）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH均表示生成1mol产物的数据)。
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________________________。 ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式________________________________________。 ③若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物(NOx)排放量减少10%，回答 下列与氮化合物相关的问题。 （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 。
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| 29. 难度：困难 | |
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（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________________________。连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有 。 （2）装置A中总反应的离子方程式为 。装置D中NaCl溶液的pH会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为__________，极板N的材料为________。若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为 。
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