2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜                 B．能发生丁达尔现象 

C．一定能导电                       D．一定为悬浊液或乳浊液

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．1 mol Cl₂与足量金属铝反应，转移的电子数为3N_A

B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有N_A个氦原子

C．将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^－1的氨水

D．常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 N_A个氧原子(氧的相对原子质量：16)

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质 

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

4. 难度：简单

下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2—

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2— 或SO₃^2—

C．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl₂

5. 难度：中等

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃   ④FeSO₄ ⑤   KI  ⑥Na₂S   ⑦Na₂SO₃，会使配制的溶液变质的是

A．全部    B．②④⑤⑥⑦    C．①②⑤    D．④⑥

6. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A．CO₂   B．NH₃  C．NO₂   D．H₂S

7. 难度：中等

下列能够检验出KI溶液中含有Br^一的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

B．加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br^—

C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—

D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br^一

8. 难度：简单

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂           B．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑        D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO₃^- + 8H⁺==3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO₃^－+ H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．向HI溶液中加入Fe(OH)₃固体：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D．向MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄ ^2­－＝ BaSO₄↓

10. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂      

B．若甲为SO₂，则丁可能是氢氧化钠溶液

C．若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸    

D．若甲为AgNO₃溶液，则丁可能是氨水

11. 难度：中等

已知下列氧化还原反应：2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，5Cl₂+I₂+6H₂O==2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺，

ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂↑+3H₂O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 

A．ClO₃^－>BrO₃^－>IO₃^－>Cl₂        B．BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>IO₃^－

C．BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>IO₃^－        D．Cl₂>BrO₃^－>ClO₃^－>IO₃^－

12. 难度：中等

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO₃气体

13. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是   

A．60 mL      B．45 mL      C．30 mL      D．50 mL

14. 难度：中等

对于以下反应：①KHCO₃溶液与石灰水反应    ②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③  B．①②④       C．①③④  D．②③④

15. 难度：中等

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO₃^2－离子完全氧化，则X₂O₇^2－离子还原后的化合价为

A．＋1         B．＋2              C．＋3                    D．＋4

16. 难度：中等

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe^3＋  B.Fe^2＋  C.NH    D.Al^3＋

17. 难度：中等

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol    B．1 mol      C．0.5 mol   D．0.25 mol

18. 难度：中等

有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

A．V₁＞V₂＞V₃    B. V₁＞V₃＞V₂        C. V₂＞V₃＞V₁        D. V₁=V₂=V₃

19. 难度：简单

Fe³⁺、、Al³⁺ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是 A．Cl^–               B．Na⁺           C．OH^–              D．

20. 难度：中等

有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是

A． 40mL         B．72 mL          C． 80 mL         D．128mL

21. 难度：中等

X 、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	O2
B	Na	Na2O	Na2O2	O2
C	AlCl3	Al(OH)3	NaAl(OH)4	NaOH
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

22. 难度：中等

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1:3     B．2:3     C．3:4     D．4:5

23. 难度：简单

将过量的CO₂分别通入：①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③Ca(ClO)₂溶液  ④饱和Na₂CO₃溶液  ⑤NaAlO₂溶液。最终有沉淀生成的是

A．②④⑤  B．②③⑤  C．②⑤   D．①②③④⑤

24. 难度：中等

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为 

A．2.7g       B．3.6g         C．5.04g         D．4.05g

25. 难度：中等

下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是

A．OH^－、Ba²⁺、NO₃^－、K⁺          B．Fe²⁺、Ca²⁺、Br^－、NO₃^－

C．Na⁺、SO₄^2－、Cu²⁺、Cl^－          D．CO₃^2－、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

二、填空题

26. 难度：中等

（6分）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

        ＋                ＋        ＋        ＋   H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质          ，被还原的元素是          。

（3）反应中1 mol氧化剂得到        mol电子。

27. 难度：中等

(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L^－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

（1）提出合理假设：

假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：__________________；假设3：_________________。

（2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：

①若现象为：________________________，则假设1正确；

②若现象为：________________________，则假设2正确；

③若现象为：________________________，则假设3正确。

三、实验题

28. 难度：中等

（8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na₂CO₃(第一步的实验装置如下图所示)

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①               。③                  。

（2）装置B中盛放的试剂是             ，作用是                          。

（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是             。

29. 难度：困难

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是    。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：___________。

②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。

③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化学式

写出其中SO₂ 显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

四、填空题

30. 难度：简单

（3分）在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）

31. 难度：中等

（6分）已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。

（1）若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式        。

（2）若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式                  。

（3）若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+E→D的化学方程式                 。

32. 难度：中等

（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称          。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式            。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式             。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式        。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式         。